Scheikunde vraag
 

Ik moet de volgende vraag voor een opdracht voor scheikunde zien op te lossen, maar ik heb werkelijk geen idee wat het antwoord kan zijn...
Kan iemand me helpen?

De vraag:

'Leidingwater is een neutrale vloeistof, die diverse soorten ionen bevat. Van het water dat door een waterleidingsbedrijf wordt geleverd, zijn de volgende gegevens bekend:

Ionsoort + Concentratie (Mol/Liter)

Na+ = 1,74 x 10^-3
Cl- = 1,92 x 10^-3
K+ = 0,11 x 10^-3
NO3- = 0,03 x 10^-3
Ca2+ = 2,02 x 10^-3
HCO3- = 3,48 x 10^-3
Mg2+ = 0,34 x 10^-3
SO42- = .....

a. Bereken met behulp van bovenstaande gegevens hoeveel mol SO4 2- per liter in dit leidingwater aanwezig is.

Men kookt 1,00 liter van dit leidingwater. Daarbij treedt de volgende aflopende reactie op:

Ca2+ + 2 HCO3- >>>> CaCO3 + H2O + CO2

b. Bereken het aantal mol CaCO3 dat bij het koken van 1,00 liter van het leidingwater ontstaat.

1.
Vraag 14 uit eindexamen VWO-1995-I-5
Bereken het aantal mmol plus en min
De helft van het verschil moet mmol SO4^2- zijn (neutraliteitsprincipe)

2.
Vraag 15
2.02 mmol Ca^2+ heeft 2.02 mmol CO3^2- nodig (uit HCO3^-)
Maar dit lukt niet volgens de gegeven RV
Dus moet je van 3.48 mmol HCO3^- uitgaan...