Calciumfluoride
 

De vraag luidt:

Geef de vergelijking voor het oplossen van calciumfloride in water.

Dus ik netjes in tabel 45A kijken, en daar staat in de tabel een S. Stelt het boek nu een onmogelijke vraag of moet ik verder kijken dan mijn neus lang is?

F- lost inderdaad niet op in water, maar als F- in het water komt dan reageert het met water onder vorming van HF en OH-(zuur- basereactie)
De reactievergelijking is dan Ca2++2F- +H2O------> Ca2++2HF+2OH-
Volgens mij is dit het antwoord. :)

CaF2(s) <------> Ca2+(aq) + 2 F-(aq)

het is een evenwicht.

slecht oplosbaar betekend niet oplosbaar,
het lost wel op maar niet goed, het evenwicht van de reactie ligt dan ook sterk links :).

F- kan best oplossen in water. Maar CaF2 echter niet goed.
NaF, KF etc. lossen bijv. allen op in water.

Er ontstaat btw geen HF als F- bij water komt....


( maar bij: CaF2 + H2SO4 --> 2HF + CaSO4 bijv wel.)

Ja, klopt dat geldt alleen in een zure omgeving
(was ik even vergeten) :bloos: