Scholieren.com forum - Scheikunde vraagje

Scholieren.com forum (https://forum.scholieren.com/index.php)

- Huiswerkvragen: Exacte vakken (https://forum.scholieren.com/forumdisplay.php?f=17)

- - Scheikunde vraagje (https://forum.scholieren.com/showthread.php?t=763820)

Scheikunde vraagje

Ik heb even een scheikunde vraagje, want ik heb morgen een proefwerk, maar volgens mij hebben we de vragen niet nagekeken. (of ik heb niet opgelet). Het is wel engels (want mn boek is ook engels) dus ik hoop dat jullie het snappen :)

Citaat:

Hydrogen burns air to form steam.
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O

Use the bond energies in this table to calculate delta H for the reaction:

Bond Bond energy (kJ/mol)
H-H 436
O=O 498
O-H 464

(H₂ has an H-H bond,
O₂ contains a double bond, O=O
H₂O contains two O-H bonds.)

&Is this reaction endothermic or exothermic?

Ik dacht dus:
(eerst moeten de bonds gebroken worden)

+[2x H-H + 1x O=O]
+[2x 436 + 498]
+1370

en dan moeten ze weer bij elkaar komen om H₂O te vormen. Maar in de vraag staat dat 'H₂O contains two O-H bonds', dus heeft elk watermolecuultje 2 van die dingen? Maar dan zijn er toch te veel O moleculen? Maar dan zou het dus worden:

-[4x O-H]
-[4x464]
-1856

En dan is dus de delta H -486, wat betekent dat de reactie exothermic is? (want er is dan teveel energie --> dus dat wordt de omgeving warmer).

Ik hoop dat het goed is, en anders zou ik graag horen wat er fout is.

Bedankt :)

Voor zover ik kan zien klopt heel je redenatie.
Alleen het puntje van "dan heb je teveel O's" dat zie je niet helemaal goed. Het is nl zo dat elke zuurstof 2 banden heeft met een H en omdat er 2 O's zijn heb je dus 2*2=4 banden. Dit heb je wel goed gedaan, maar ondanks dat je 4 banden hebt, heb je toch maar 2 O atomen.

Je maakt ff ergens een rare gedachtesprong, maar je rekenmethode is goed.

succes met je proefwerk

een (groot) plaatje van een H2O molecuul

http://science.widener.edu/svb/molecule/jpeg/h2o.jpg

Zo ziet H2O eruit. Het rode bolletje is een zuurstofatoom en de twee witte bolletjes waterstofatomen. Zoals je ziet zitten er in één watermolecuul 2 OH-bindingen.

Maar het antwoord op zich is dus goed????

Bedankt iig voor de uitleg, volgens mij snap ik t nu wel :)

Het antwoord is op zich goed ja :)

is het niet wat simpeler dat de reactie-enthalpie van deze reactie gewoon te bepalen is uit 2 x de vormingswarmte van water (kijk uit of het gasvormig of vloeibaar is)?

meeste verbrandingen zijn exotherm, toch?

Citaat:

sdekivit schreef op 03-03-2004 @ 16:13:
is het niet wat simpeler dat de reactie-enthalpie van deze reactie gewoon te bepalen is uit 2 x de vormingswarmte van water (kijk uit of het gasvormig of vloeibaar is)?

Dat kan ook, maar op het moment dat bepaalde gegevens gegeven zijn dan moet je die ook wel gebruiken

Je berekening is volgens mij goed en je antwoord dat het een exothermische reactie is klopt ook.

Dat had je van te voren ook al kunnen weten, want je weet (vanzelfsprekend) dat verbranding van H₂ altijd een flinke vuurzee oplevert. :)