[Scheikunde] dipoolmoment
 

Haaaiii!!

Kan iemand mij uitleggen hoe je het dipoolmoment moet berekenen? Kan dit ook met behulp van de (relatieve) molecuulmassa en is het anders voor een molecuul in de gasfase?

Alvast harstikke bedankt!!!

Een dipoolmoment ontstaat doordat de atomen een verschillend elektronegativiteiten hebben. Het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen is een maat voor het locale dipoolmoment. Door te werken met onderlinge hoeken van dipoolmomenten kan je, volgens mij, het totale dipoolmoment berekenen van een grotere moleculen
Elk molecuul kan een dipoolmoment bezitten. Echter wanneer een molecuul symetrie bevat dan kunnen locale dipoolmomenten tegen elkaar wegvallen kijk bv maar naar C0₂, daarintegen heeft water wel een dipool moment, het is immers niet lineair.
Over de gasfase wordt regelmatig gezegd dat een molecuul geen dipool bezit doordat omdat het molecuul dan zo snel roteert dat er uitmiddeling plaatsvindt.

[edit] foutje, goed gezien snookdogg

Elektronegativteit is de kracht waarmee een atoom in een molecuul elektronen kan 'aantrekken' van het andere atoom.
Atomen hebben dus een verschillende elektronegativiteit, en niet elektronen.

Hoi M..a

Het dipoolmoment DM of u (mu) = q x d

Dus [afstand ladingen] maal [een lading]
Eenheid Cm

Het DM wordt gemeten via 'Polarisierung', beschreven in...
http://www.prisner.de/Activities/Tea.../Versuch45.pdf
... een taai verhaal...