[Scheikunde] evenwicht
 

Hey slimme mensen!

Ik hoop dat er iemand is die me hiermee kan helpen, want ik kom er echt niet uit hoe ik dit moet berekenen:

In een glazen cilinder van 10 l brengt men bij een bepaalde constante temperatuur de twee kleurloze gassen NO en NO2 bij elkaar. Nadat zich het evenwicht heeft ingesteld, blijkt in de cilinder 1 l NO, 3 l O2 en 2 l NO2 (standaardomstandigheden)aanwezig te zijn.

Bereken hoeveel liter NO en hoeveel liter O2 er in het begin in de ruimte is gebracht en hoeveel volume-% NO in NO2 is omgezet. Bereken dan de waarde van de evenwichtsconstante.

Nou, ik hoop dat jullie er wat van kunnen maken en alvast heel erg bedankt!!!

kijk in binas tabel 51 voor het geldende evenwicht:

2 NO + O2 <--> 2 NO2

gebruik nu het b,r,e - schema. Reken daarbij eerst om hoeveel mol van iedere stof aanwezig is met Vm bij T = 298 K

--> mol NO: 1 / 24,5 = 0,0408163265 mol
--> mol NO2: 2 / 24,5 = 0,0816326531 mol
--> mol O2: 3 / 24,5 = 0,1224489796 mol

er wordt gevraagd naar het aantal mol O2 en NO in het begin in de ruimte:

x mol NO + x mol O2 --> -- mol NO2

0,0408163265 mol NO + 0,1224489796 mol O2 --> 0,0816326531 mol NO2

dus er is 0,0816326531 mol NO2 gevormd dat maximaal uit:

0,0816326531 + 0,0408163265 = 0,1224489796 mol NO
(0,0816326531 / 2) + 0,1224489796 = 0,1632653062 mol O2

gevormd worden. Reken dit weer om naar liters:

in het begin deed je 4 liter O2 en 3 liter NO

die andere kun je nu uitrekenen

Dankjewel!! Wow, als je het zo uitlegt, lijkt het opeens heel simpel. En daar zit je dan de hele tijd mee... Nogmaals: Bedankt!

hallo C..h,

Probeer het met een regel die Gay Lussac ontdekte:
Gassen reageren ook volgens coeff.- liters...

2NO + O2 => 2 NO2 dus 2 L NO + 1 L O2 => 2 L NO2

Er ontstaat 2 L NO2 uit 2 L NO en 1 L O2
Dus je startte met 3 L NO en en 4 L O2 ( en niet NO2)

NB Voor de standaard (1 at , 273K) geldt molvolume = 22.4 L!!!!!

das voor een ideeal gas en je mag ervan uitgaan dat het geen ideale gassen zijn ;)

bij standaardomstandigheden p=p0 en T = 298 K geldt voor ieder gas dat het molaire volume 24,5 L/mol is hoor ;)

en volgens mij kwam ik ook op 4 liter O2 en 3 liter NO

hallo s..t,

Volgens deze link...
http://www.chemtutor.com/xmol2.htm
... is de standaardtoestand (STP) p=1atm en T = 273K

Nader onderzoek leert dat meestal p = 1 atm en T = 298(.15)K wordt genomen. Je waarde 24.5 was dus correct!

Verder blijkt dat bij het gebruik van normaaltoestand steeds p = 1atm en T = 273(.15)K bedoeld wordt. (bij gassen)

Over exacte wetenschappen gesproken....