Scheikunde vraag
 

Ik heb op de site www.examenbundel.nl een quickscan scheikunde 1 gedaan. Er stond een vraag bij waar ik niet uit kom:

In een verzadigde calcium-hydroxide-oplossing heerst het volgende evenwicht

Ca(OH)2(s) evenwicht Ca 2+(aq) + 2 OH- (aq)

De concentratie van de Ca 2+ ionen in deze oplossing bedraagt 0,010 mol per L-1. Hoe groot is de evenwichtconstante van dit evenwicht?

Ik dacht dat het goede antwoord zou zijn:

K = [Ca] * [OH]^2

dus 0,010 * 0,010^2 = 1,0 * 10^-6

Maar dit is onjuist. Het goede antwoord moet zijn 4,0 * 10^-6. De uitleg staat er helaas niet bij, dus is er iemand hier die het me uit kan leggen?

Thnzz alvast

het gaat om het volgende evenwicht:

Ca(OH)2 <--> Ca 2+ + 2 OH-

gegeven is dat [Ca2+] = 0,01 M

uit de Ca(OH)2 ontstaat dus 0,01 mol Ca 2+

--> vanwege de verhouding ontstaat dan uit diezelfde hoeveelheid Ca(OH)2 0,02 mol OH-

--> dus [OH-] = 0,02 M

--> Ks = [Ca2+] x [OH-]^2

--> Ks = 0,01 x 0,02 x 0,02 = 4,0 x 10^-6

natuurlijk.. te lang naar gekeken waarschijnlijk :)

bedankt voor je snelle reactie :)

graag gedaan :)

Ik heb nog even een vraagje.
Bij een ester is het mogelijk dat er een cyclische ester gevormd wordt. Zou er ook een cycloaminozuur kunnen zijn? Onder afsplitsing van een H+
Zo dat de dubbelgebonden O van de zuur groep openschiet en aan de vrije N gaat van het amine?

Zie reactie van EvilSmiley:

Eigenlijk zit de H van de OH groep vast aan de aminogroep, zodat er een positief geladen N atoom ontstaat en een negatief geladen zuurgroep. Netto geen verschil natuurlijk Maar het verklaart sommige zoutachtige eigenschappen van aminozuren.