[sk1,2] evenwichten
 

Ik heb een vraag over een berekening met evenwichten, deze staat in mijn boek uitgewerkt maar die uitwerking snap ik niet. Misschien dat ik het wel snap als iemand het me hier uitlegt.

De opgave is:
De verdelingsconstante van jood over wasbenzine en water heeft de waarde 2.34 x 10^2.
In een bekerglas doen we 50,0 ml water en 50,0 ml wasbenzine. We voegen 1.36 x 10^-2 mol jood toe. Bereken de [I2 (aq)] en de [i2 (wb)].

Ben benieuwd of jullie het hier anders (duidelijker) doen dan in het boek. :)

Is die verdelingsconstante V nou V = (I in WB)/(I in W) of V = (I in W)/I in WB)? I = jood; WB = wasbenzine; W = water.

er heerst het volgende evenwicht:

I2 (water) <--> I2 (benzine) --> want I2 lost beter op in benzine dan in water (Kv is dus voor benzine / water)

--> Kv = [I2 (benzine)] / [I2 (water)]

--> Kv = 2,34 x 10^2 --> dus [I2 (benzine)] = 2,34 x 10^2 maal groter dan [I2 (water)]

--> omdat het volume gelijk is geldt dus ook:

Kv = mol I2 benzine / mol I2 water

--> dus in benzine zit 234/235 deel van de totale hoeveelheid mol I2 en in water 1/235 deel van het totale hoeveelheid mol I2

--> mol I2 benzine: 0,0135421277
en mol I2 water : 5,787234043 x 10^-5

(de niet afgeronde waarden door elkaar gedeeld volgens de evenwichtsvoorwaarde levert weer Kv)

--> [I2 (benzine)] = 0,0135421277 / 50 x 10^-3 = 0,27 M

--> [I2 (water)] = 5,787234043 x 10^-5 / 50 x 10^ -3 = 1,2 x 10^-3 M

Vanaf hier snap ik het niet meer, kan je het vanaf daar nog anders uitleggen (of eventueel iemand anders?)

Sorry maar ik ben een ramp met evenwichten, ik verzuip altijd in de informatie maar ik kan niets toepassen.

bekijk de volgende verhouding:

1:2 --> dan is het ene 1/3 deel van het totaal en het andere 2/3 van het totaal.

1:1 --> 1/2 van de een en 1/2 van de ander

nu heb je de verhouding 234 : 1 dus 234/235 van het totaal en 1/235 deel van het totaal.