heel dringend een vraag (scheikunde)
 

Even een vraag

Zowel magnesium als aluminium reageren met verdund zwavelzuur. De vergelijkingen van deze reacties zijn:

Mg(s)+2H<+>(aq) --> Mg<2+>(aq) + H2(g)
2Al(s) + 6 H<+>(aq) --> 2Al<3+>(aq) + 3H<2>(g)

<wat tussen deze haakjes staat, moet rechtsboven staan>
Sanne overgiet 1.0 mg magnesium met een overmaat verdund zwavelzuur. Onder de heersende omstandigheden is het molair volume 24,0 dm3

Hoeveel cm3 H2 zal hierbij maximaal kunnen ontstaan?

Men overgiet 1,0 mg aluminium eveneens met een overmaat verdund zwavelzuur.
Het molair volume is 24,0 dm3.

Hoeveel cm3 H2 zal in dit geval maximaal kunnen ontstaan?

Sanne krijgt de opdracht uit te zoeken of een stukje metaal magnesium of aluminium is. Ze weegt het stukje metaal. De massa is 0,15 gram.
Vervolgens bepaalt zij hoeveel cm3 H2 ontstaat als hij het stukje metaal overgiet met een overmaat zwavelzuur.
Dit blijkt 148 cm3 te zijn. Bij de heersende omstandigheden is het molair volume 24,0 dm3.
Beredeneer of het onderzochte metaal magnesium of aluminium is.


Heel erg bedankt alvast!

Gewoon bot rekenwerk.

Wil iemand haar please even helpen?

Dat zou bezoekrz wel fijn vinden, ik ken haar namelijk

Ik doe de eerste, tweede is hetzelfde:

1 mg Mg= 0,001/(molaire massa van Mg)(zie binas 104)= aantal mol Mg

Uit 1 mol Mg ontstaat 1 mol H2

Al het Mg reageert weg, er ontstaat dus zoveel mol H2. Stel het antwoord is A.
A mol neemt Ax 24 dm³ in, dus het aantal cm³= Ax24/1000 is het aantal cm³ H2 gas.

Bij die onderste:
148 cm³ = 0,148 dm³
0,148/24= aantal mol

Dat antwoord delen door de molaire massa van alluminium en door de mol massa van magnesium en kijken bij welke er ong 0,15 gram uitkomt.

hihi

mariktwo nu moet je ophouden, hoor


Heey heel erg bedankt Lucy Luciano!!!
Zijn er nog mensen die wten hoe je dan kunt beredeneren of het onderzochte metaal magnesium of aluminium is?

Anders lees je de post ff, staat er in.

Sorry, sorry, sorry......................................

Ik ben af en toe zo'n dwaas, maar het komt wel goed.
Alsnog heel erg bedankt voor je hulp, Lucy Luciano!