Scheikunde pH
 

Men borrelt HCl-gas door 20 liter va neen waterig Natriumhydroxideoplossing (25 graden celcius) met pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt.

Welk is het volume gas dat onder standaardvoorwaarden in de oplossing moet opgenomen worden?

a. 2,2 liter.
b. 4,0 liter
c. 45 liter

Het antwoord is b.

Hetgene wat ik al had:

Hcl zorgt dat de pH met 1 daalt dus de molariteit moet 0,1 mol/liter zijn.

En is moet je misschien is doen met het molaire volume is 22,4 mol/liter,

heel erg bedankt alvast groetjes karin.

HCl gas zal in de waterige oplossing meteen volledig ioniseren:

HCl + H2O --> Cl- + H3O+

pH + pOH = 14 dus bij pH = 12 geldt pOH = 2 en bij pH= 11 geldt pOH = 3

de pH daalt van 12 naar 11 --> de concentratie OH- daalt dus van 10^-2 naar 10^-3 en dus van 0,01 mol per liter naar 0,001 mol per liter.

--> in het totale volume van 20 liter is er dus een daling van het aantal mol OH- van 0,2 mol OH- naar 0,02 mol OH-

--> er heeft dus 0,18 mol OH- gereageerd. In totaal moet er dan dus ook 0,18 mol H+ in worden geleid:

H3O+ + OH- --> 2 H2O

--> er moet dan dus ook 0,18 mol HCl-gas worden ingeleid (molverhouding 1:1 zie bovenste reactie)

--> bij T = 298 K en p = p0 geldt dat Vm = 24,5 L/mol

--> we hebben 0,18 mol HCl-gas dus dat heeft een volume van:

0,18 x 24,5 = 4,4 L

--> de opgave is dus fout, want met een molair volume van 22,4 L komt er wel 4,0 L uit, maar dat geldt NIET bij T=298 K (25 C) maar bij T = 273 K

Sander