irritante chemie
 

2)
Bereken de evenwichtspotentiaal van een chemisch indifferente elektrode gedompeld in een waterige oplossing bevattende 0,5 molair ClO3- en 2 molair Cl-. De pH van de oplossing is 8 en de temperatuur bedraagt 25 °C.
Hoeveel Joule bedraagd de deltaG gekoppeld aan de elektrochemische reactie? Wat concludeert U uit de waarde van de berekende evenwichtspotentiaal wat betreft het redoxgedrag van CLO3- onder de aangegeven omstandigheden en hoe varieert dat redoxgedrag in functie van de pH van de oplossing?

Gegevens:
mu° CLO3- = -3.3000 Joule * mol-1
mu° H20 = -237.178 Joule * mol-1
mu° Cl- = -131.056 Joule * mol-1
mu° OH- = -157.293 Joule * mol-1

hallo B...s,

Je zit met een thermodynamisch probleem:

DeltaG0 = zxFxV0 waarbij
DeltaG0 de chemische som is van alle mu0 (dus letten op coefficienten in RV!)
z = aantal mol e
F = getal van Faraday = 96000

Volgens Handbook of Physics and Chemistry is V0= 0.62 Volt
Helaas klopt 0.62 V niet met de gegeven mu's....

Heb je eenmaal V0 dan vergl v Nernst
V = V0 + (0.059/z)log(Ox/Red)