(sk) ik snap die aantal bindende elektronen nie
 

hey hai ik snap die aantal bindende elektronen nie. de vraag is:

5.17c. Hoeveel bindende elektronen zitten er in een molecuul waterstof, chloor, zuurstof,methaan en koolstofdioxide.

ik dacht eerst hij vraagt de covalentie, maar das niet zo. want dan had watersof: H2 dus: H-H , 1 covanentie.

hoe weet ik die aantal bindende elektronen van een stof dan. de goeie antwoorden zijn ( van antwoordenboekje):

molecuul: | aantal bindende elektronen:
----------------- |----------------------------------------------------------
waterstof : 2
chloor : 2
zuurstof : 4
stikstof : 6
methaan : 8
koolstofdioxide: 8

alvast bedankt

groetjes, halil

Over die waterstof: ieder atoom waterstof heeft 1 bindend elektron en aangezien een molecuul waterstof uit 2 atomen bestaat, heeft het molecuul dus 2 bindende elektronen.

Edit: en zo moet je de rest dus ook bekijken.

ja maar ik snap nie hoe je weet dat bijv zuurtsof er 4 heeft. de formule van zuurstof is: O
2

en dat is O-O, hoe kan er hier dan 4 in zitten , snap er niks van

help aub

Elk atoom waterstof heeft 1 bindend elektron, zuurstof 2, chloor 1, stikstof 3 en koolstof 4.
Dus als je CH4 (methaan) hebt krijg je bijvoorbeeld 4 C-elektronen die willen binden en van elke waterstof ook 1 elektron dat wil binden. Dus in totaal: 4+1+1+1+1=8.

Zuurstof is O=O
Er zijn van elk O-atoom 2 elektronen die willen binden. Er onstaan dus 2 gemeenschappelijke elektronenparen, en dus 4 bindende elektronen.

oo volgens mij begrijp ik nu, kun je even me testen of ik echt begrijp, vraag eens iets anders

Eeeh.... ethaan bijvoorbeeld?

edit: 14 misschien :confused: :bloos:

hey,

als je wilt bepalen hoeveel bindende elektronen er zijn, moet je aan de hand van het periodiek systeem het aantal elektronen in de buitenste schil bepalen.

--> zuurstof heeft atoomnummer 8 en heeft dus 8 elektronen. De binnenste schil is volledig gevuld met 2 elektronen en de buitenste schil heeft er 6. Zuurstof wil dus 2 elektronen hebben om zijn buitenste schil te vullen. Dat kan door met een ander zuurstofatoom zijn elektronen te delen (je spreekt dan van covalente bindingen en zijn heel sterk). In een molecuul zuurstof hebben de 2 zuurstofatomen dus 4 elektronen gezamelijk en dus 4 bindende elektronen

Nog een voorbeeld: methaan CH4

een koolstofatoom heeft 4 elektronen teveel in zijn buitenste schil en zal dus 4 elektronen willen delen met H (een covalente binding) omdat H 1 elektron wil hebben om ook een buitenste schil wil hebben. In totaal zijn er dus in het molecuul 8 elektronen die C en de H's gezamelijk bezitten en zijn er dus 8 bindingselektronen.

Let wel, maar dat komt later, dat als de elektronen die ze gezamelijk delen niet evenredig worden verdeel je geen covalente binding meer hebt, maar een polaire binding.

Sander

moet je nie gewoon de streepjes tellen zeg maar koolstof heeft 4 streepjes, dat keer 2 , antwoord :8

Als je zit te twijfelen, moet je de stof tekenen:
14 dus... en dan is je edit goed:)

over ethaan.

ethaan heeft 2 koolstofatomen die met elkaar zijn gebonden via een covalente binding

-->er kunnen nu nog 6 H-atomen binden door elektronen te delen.

in totaal zijn er dus inderdaad 14 bindende elektronen.

Sander

dus zeg maar propaan heeft 10 spreepjes * 2 : 20 bindende elektronen

butaan heeft 13 streepjes *2 : 26 bindende elektronen

As2O3 : O=AS-O-AS=O heeft 6 streepjes * 2 : 12 bindende elektronen

Dat lijkt mij juist ja:). Maar nog even een opmerking over de structuurformule van As2O3: Schrijf de s van As als een kleine letter, om eventuele verwarring te voorkomen.

oja dat klopt, bedankt

hartelijk bedankt dat jullie mij hebben geholpen (dutch gamer ,Lucky Luciano,sdekivit)

nog een prettige dag verder

Graag gedaan en hetzelfde.

Kijk alleen wel uit met die streepjes, binnen de kortste keren telt iemand die als twee elektronen. Eén streepje will do.

Dat weet ik, maar ik heb het alleen even in dit topic zo gedaan om even duidelijk te maken, dat bij iedere binding 2 elektronen betrokken zijn.