[sk] zwavelzuur
 

Even domme vraag waarschijnlijk maar ik zit nu even vast.

Een H2SO4 oplossing is SO3 met H2O. Maar hoe maak je dan een oplossing van 1 molair??

gebruik een stokoplossing en verdun.

Ga uit van de reactievergelijking SO₃(g) + H₂O(l) -> H₂SO₄(l) met de molverhouding SO₃:H₂O:H₂SO₄=1:1:1, dus voor 1 mol H₂SO₄ is 1 mol SO₃ en 1 mol H₂O nodig.

Zwavelzuur is idd H₂SO₄ in water opgelost, Wanneer je H₂SO₄ oplost in water ontstaan de volgende ionen: H₃O⁺ (ook soms wel voor het gemak als H+ geschreven), HSO₄^-, SO₄^2- en natuurlijk is er ook nog H₂O

Als je over een oplossing van 1 molair praat betekend dit dat je van een bepaalde stof 1 mol in 1 liter oplosmiddel doet. In dit geval neem je 1 mol van het vaste H₂SO₄ en dat los je op in water.

Volgens mij is H₂SO₄ geen vloeistof, maar een vaste stof. Het is gewoon een 'zout'. We komen het echter bijna nooit zo tegen. Productie vindt namelijk plaats in een overmaat water waardoor je 'H₂SO₄ (aq)' krijgt

Maar mocht Mathfreak een goede link hebben waar staat dat het een liquid is dan hou ik me aanbevolen

het is ook H2SO4 (aq) ;) --> maar omdat het sterk zuur is: H+ (aq) en SO4 2- (aq)

maar H2SO4 (l) is theoretisch wel mogelijk natuurlijk

Ik ben afgegaan op de beschrijving van de produktie van zwavelzuur zoals die in vwo scheikunde SAMENGEVAT TWEEDE FASE op pagina 81 vermeld staat, en daar wordt voor geconcentreerd zwavelzuur de vloeistoffase vermeld. Zie de reactievergelijkingen onderaan op die pagina.

uitgaande dat het een vloeistof is
Ik heb het nog nooitanders tegengekomen

ik veronderstel dat je vertrekt van een geconcentreerde oplossing (concentratie is daar aangeduid in procent :confused: is da altijd zo? Ik heb nooit in molariteit of normaliteit tegengekomen)

voor de berekening is dat dan als volgens:

(1) bereken het hoeveel kg (gram) in de fles zwavelzuur is.
voorbeeld: 98% in 1.81kg/l vloeistof(da staat op de fles ma weet nimeer hoeveel da werkelijk is) = 1,77kg/ l is zwavelzuur
(2) bereken de molairemassa van zwavelzuur en gebruek dit om het bovenstaande getal te delen IN GRAM (1773 gram/MM).
nu weet je hoeveel mol er in 1 liter zit. (molairiteit)
(3) gebruik nu de volgende formule ( concentratie1 maal volume1= concentratie2 maal volume2)
voorbeeld : je weet nu dat je een oplossing hebt van 2 mol/l en je wilt 200 ml van een oplosing van 1mol/l

2 maal volume1 = 1 maal 200 (als het voor school is gebreuk SI-eenheid maar is eigelijk nu niet nodig)

haal nu volume eruit:

volume = 200/2 = 100ml

Dit wil zeggen dat je 100 ml van je moederoplossing moet aanlengen tot 200 ml om de gewenste verdunning te bekomen

sorry voor mijn schrijffouten

H2SO4 (l) is idd 98% zwavelzuur

dus 98 massa% is zwavelzuur --> dus met de dichtheid is dan de concentratie te berekenen.

het is trouwens misschien makkelijker om de verdunningsfactor te gebruiken --> omdat het aantal mol in de te verdunnen oplossing niet verandert, verandert de concentratie dus allen als het volume verandert. Tussen de concentratie en het volume is er een omgekeerd evenredig verband, dus als de concentratie nx zo klein wordt, moet het volume nx zo groot worden.

--> uitgaande van het te verdunnen volume kun je dus het eindvolume berekenen en weet je dus hoeveel H2O je moet toevoegen.