2 equivalentiepunten: sterkte oplossing?
 

Wat is precies de sterkte van een zuur als je via titratie 2 equivalentiepunten hebt gevonden?

Alvast hartelijk dank!

aan de hand van een equivalentiepunt kun je een 'halve titratie'-punt vinden dat de pKz-waarde is. Hoe hoger de Kz is, hoe sterker het zuur is.

dit volgt uit de formule van Henderson-Hasselbalch:

pH = pKz - log { [A-] / [HA] } als pH = pKz geldt dat [A-]/[HA] = 1 en dus dat ze gelijk zijn. Aangezien je bij een titratie een stof volledig omzet met zuur of base geldt dus dat de pH bij een halve titratie, dus het punt waar [A-] en [HA] gelijk zijn, gelijk is aan de pKz. neem nu Kz = 10^-pKz