oefening ppm
 

ik krijg ze echt niet opgelost... lijkt eenvoudig, ik geraak er maar niet uit:

zeewater bevat ongeveer 1,08 . 10³ ppm Na+ en 270 ppm SO4-².
bereken dan
a)de molaire concentratie (mol/l) van Na+ en SO4-² van het zeewater als de dichtheid 1,02 g/ml is
b)de pNa en pSO4 voor het zeewater...

help... :)

wat is ppm ook al weer?

parts par million

1 ppm = 1 mg/L

Ik heb er even over nagedacht, maar het blijkt toch te lang geleden dat ik scheikunde heb gehad, dus ik weet niet of het klopt, maar hier alvast een poging:

a) Ik denk, gezien de verhoudingen, dat er 816 mg Na+ en 204 mg SO4-² in het water zit.
Molaire massa Na+ = 14 dus 0,814/14= 5,8 * 10^-2 mol/l
Ook de molaire massa van SO4 2- uitrekenen en dat delen door 204 mg
b) wat houdt pNa in?

pNa = -log Na

net zoals je procent en promille hebt, heb je ook parts per million.

dus:

deel/geheel * 10^6 = ppm

als zeewater 1,08 x 10^3 ppm Na+ bevat en je wilt dit omrekenen naar mol / L moet je het volgende doen:

je kunt hier het beste rekenen met massa-ppm
--> dichtheid is 1,02 g / mL dus als we 1 mL zeewater nemen, weegt dat 1,02 g

--> nu weet je dus dat (x / 1,02) x 10^6 = 1,08 x 10^3

--> x = aantal g Na+ /mL en dat kun je omrekenen naar mol/L

zoals al eerder door mij is gezegd, kun je vervolgens (als je [Na+] hebt gevonden) pNa uitrekenen door -log [Na+] te nemen