[SK] Azijnzuur gehalte in schoonmaakazijn

Ik heb op school een proef hierover gehad nu had ik hier een paar vraagjes over.
we moesten een 2 ml schoonmaakazijn in een bekerglas doen dan met een factor 10 verdunnen dus 18 ml erbij. Toen moesten we van dat verdunde azijn 10 ml opzuigen in een injectiespuit.
Toen moesten we 8ml van het verdunde zuur in de injectiespuit in een schoon bekerglas doen roeren met magneetroerder en 3 druppels fenolftaleïne toevoegen.
Toen kregen we een injectiespuit met 20ml natronloog met een bekende sterkte (0,1065 M).
Die voegde we voorzichtig toe tot het een licht roze kleurtje kreeg.
Daar kregen we de volgende gegevens van

Spuit met verdund zuur Spuit met natronloog
beginstand: 10,1 ml beginstand: 20 ml
eindstand: 2,3 ml eindstand: 10,2 ml
toegevoegd: 7,8 ml toegevoegd: 9,8 ml

vraag 1: geef de vergelijking van de reactie die verloopt als je natronloog toevoegt aan verdund schoonmaak azijn?
hier had ik dit voor : CH3COOH + OH- ---> CH3COO- + H2O (l)

vraag 2: leg uit waarom je de schoonmaakazijn eerst moet verdunnen voordat je natronloog ging toevoegen?
Hier had ik dit : Omdat het azijnzuurgehalte dan te groot zou zijn.

vraag 3 : Bereken de molariteit van de onverdunde schoonmaakazijn
Dit wist ik niet hoe ik kwam alleen hier mee : VolumeNaOH= 9,8 ml
MNaOH= 0,1065 M
en dacht dat je dan dit moets doen : 9,8 * 0,1065 = 1,04 mmol
verder weet ik het niet

vraag 4: Bereken het massa percentage azijnzuur in de onverdunde schoonmaakazijn. De dichtheid van schoonmaakazijn is gelijk aan de dicht heid van water.
hier wist ik alleen de formule voor massapercentage: massadeel/massageheel*100%

zou het heel fijn vinden als iemand mij verder kon helpen schaam me er een beetje voor dat ik dit niet weet.

[Mr.Mark]

Vraag 1: klopt

Vraag 2: Het gehalte is dan te groot. Ja, dat is enigszins waar. Maar dit heeft tot gevolgd dat je te veel natronloog zou moeten toevoegen. Je hebt 9.8ml natronloog toegevoegd toen het azijnzuur 10x was verdund. Als dat niet verdund zou zijn zou je 98ml nodig hebben en dat zijn bijna twee volle buretten. Om het met één buret te kunnen titreren heb je het verdund.

Vraag 3: 1.04mml NaOH heb je inderdaad gebruikt. En in de reactievergelijking kon je ook zien dat de molverhouding 1:1 is. Dus in 8 ml (10x verdund) azijn zit 1.04mmol ethaanzuur. Onverdund is dat 10.4mmol in 8 ml. De molariteit is dus: 1000/8*10,4 = 1300mmol/liter = 1.3M (mol/liter)

Vraag 4: Je weet dat je in een liter azijn 1.3 mol ethaanzuur hebt. Met de molaire massa van ethaanzuur kan je uitrekenen hoeveel gram dat is. (molmassa = 60g/mol). Dus 1.3*60 = 78 gram ethaanzuur in een liter azijn. Een liter azijn weegt 998 gram dus met massadeel/massageheel * 100% geeft: 78/998*100%=7.8%

Maar je hebt de titratie twee keer gedaan en je kreeg bij de eerste een verschil van 7.8ml en bij de tweede een verschil van 9.8ml? Dat is nogal een groot verschil.


EDIT: ik heb het woord buret gebruikt maar als jullie titreren met een injectiespuit ken je dat misschien niet. Dit is een buret:



Met het kraantje onderaan kan je langzaam natronloog toevoegen. Aan de zijkant kan je aflezen hoeveel ml je hebt gebruikt. Over het algemeen is dat iets nauwkeuriger dan een spuit van 20ml omdat je hier tot 2 cijfers achter de komma kunt aflezen hoeveel je hebt verbruikt.

dit moest het zijn de tabel pakte hij niet helemaal goed.

Spuit met verdund zuur
beginstand: 10,1 ml
eindstand: 2,3 ml
toegevoegd: 7,8 ml

Spuit met natronloog
beginstand: 20 ml
eindstand: 10,2 ml
toegevoegd: 9,8 ml

maar heel erg bedankt dit heeft echt geholpen

[Mr.Mark]

Edo33 schreef:

dit moest het zijn de tabel pakte hij niet helemaal goed.

Spuit met verdund zuur
beginstand: 10,1 ml
eindstand: 2,3 ml
toegevoegd: 7,8 ml

Spuit met natronloog
beginstand: 20 ml
eindstand: 10,2 ml
toegevoegd: 9,8 ml

Je hebt dus 9.8ml NaOH (0,1065M) gebruikt om 7.8ml 10x verdund azijn te titreren?

Ik dacht dat je de proef 2x had gedaan, maar oké. Dit geeft trouwens wel andere waarden.

Molariteit: 9,8x1,065mmol = 1,0437mmol ethaanzuur. x10 = 10,437mmol in 7.8ml --> 1000/7.8*10,437 = 1,338mol/liter. (afronden = 1.3M)

Massapercentage is dus 1.338*60/998*100%= 8.0%

oke ja ik had het zelf ook al gezien maar toch bedankt

Edo