[SK] Molberekenen korte vraag

[simonemartine]

Dit staat in mijn scheikunde methode:

1 l water weegt 1 kg (algemene kennis op Neanderthaler niveau). 1 kg is 1000 grammen. 1 mol water weegt (KIJK OP tabel 104 in binas en NAAR DE KLEURTJES) H2O = 2*1 + 1*16=18 g/mol (waarom is de 1 niet gekleurd?)

1000 gram/ 18 gram/mol = 55,6 mol

Ik snap wel dat 1000 gram/ 18 gram/mol = 55,6
Maar waar komt 2*1 + 1*16=18 g/mol dan vandaan?

[mathfreak]

Om de molaire massa van water te bepalen ga je uit van het gegeven dat water uit 2 atomen waterstof en 1 atoom zuurstof is opgebouwd. De massa van 1 watermolecuul is dus 2 maal de massa van het waterstofartoom plus 1 maal de massa van het zuurstofatoom. Voor 1 watermolecuul vind je dan een massa van 2∙1 u+1∙16 u = 18 u, dus voor 1 mol water vind je dan een massa van 2∙1 g+1∙16 g = 18 g, dus water heeft een molmassa van 18 g/mol. Algemeen geldt: als een atoom of molecuul een massa van M u heeft, dan heeft 1 mol van die stof een massa van M g, en is de molaire massa van die stof dus M g/mol.

[simonemartine]

2∙1 u+1∙16 u

Okee, dit klinkt misschien heel dom maar
Waarvoor staat dan die u? en waar komen die 16 en 1 dan vandaan

[mathfreak]

De u staat voor unit ofwel eenheid (in dit geval atomaire massa-eenheid) en is per definitie gelijk aan het twaalfde deel van de massa van een koolstofatoom. Zie voor de waarde van 1 u tabel 7 of (in de vierde druk) tabel 38A.
Als je in het periodieke systeem de atoommassa van waterstof en zuurstof opzoekt vind je voor waterstof een atoommassa van 1,008 u (afgerond 1 u) en voor zuurstof een atoommassa van 16,00 u, dus afgerond 16 u.

[simonemartine]

Heel erg bedankt! Alleen volgens mij snap ik er gewoon vrij weinig van:

35 g magnesium reageert met zuurstof en vormt daarbij magnesiumoxide (MgO)

x 2 Mg + O2  2 MgO
b 35/24 a 0
r -2x -x 2x

e 35/24 - 2x = 0 a – x = 0 2x
2x = 35/24 a = x
x = 35/48 mol a=35/48 mol 2x = 2*35/48 = 25/24 mol

In het begin:
35 g magnesium
35/48 mol * (2*16) g/mol = 23,3 g O2
0 g MgO

Op het einde:
0g Mg
0g O2
2*35/48 mol*(24+16)= 58,3 g MgO

Hoe word er gekomen aan die 35/24 en 35/48 en dan is het opeens 25/24?

[mathfreak]

Ik neem aan dat je wilt weten hoeveel gram O₂ met 35 g Mg reageert en hoeveel g MgO daarbij ontstaat. Je begint in ieder geval met de reactievergelijking 2Mg(s)+O₂(g)→2MgO(s). Uit deze reactievergelijking volgt dat 2 mol Mg met 1 mol O₂ reageert, waarbij 2 mol MgO ontstaat. 1 mol Mg heeft een massa van 24 g,1 mol O₂ heeft een massa van 32 g, dus 48 g Mg reageert met 32 g O₂ tot 80 g MgO. Merk op dat je eenvoudiger te werk kunt gaan door op te merken dat 48, 32 en 80 veelvouden van 16 zijn, dus je kunt ook zeggen dat 3 g Mg met 2 g O₂ tot 5 g MgO reageert. Je kunt nu, door links en rechts door 3 te delen, nagaan hoeveel g O₂ met 1 g Mg reageert en hoeveel g MgO daarbij ontstaat. Door vervolgens links en rechts met 35 te vermenigvuldigen weet je hoeveel g O₂ met 35 g Mg reageert en hoeveel g MgO daarbij ontstaat. Die 25 moet een 35 zijn, dus kijk nu maar eens of je er dan wel uitkomt. Ga ook eens na hoe je het beste stap voor stap tot de oplossing komt. Je bent namelijk te snel in het opschrijven van je stappen, en dat is dan ook de reden dat je vastloopt.

[simonemartine]

. 1 mol magnesium heeft een massa van 12 g

Moet dit niet 24 zijn?

[ThomasJu]

inderdaad.
magnesium heeft een molaire massa van 24.305 g/mol
want de atoommassa is 24.305 u


Heb even door gerekend met dit getal...

mathfreak schreef:

Ik neem aan dat je wilt weten hoeveel gram O₂ met 35 g Mg reageert en hoeveel g MgO daarbij ontstaat. Je begint in ieder geval met de reactievergelijking:
2Mg(s)+O₂(g)→2 MgO(s).

Uit deze reactievergelijking volgt dat 2 mol Mg met 1 mol O₂ reageert, waarbij 2 mol MgO ontstaat.

1 mol Mg heeft een massa van 24 g,
1 mol O₂ heeft een massa van 32 g

dus 48 g Mg reageert met 32 g O₂ tot 80 g MgO.

[mathfreak]

simonemartine schreef:

. 1 mol magnesium heeft een massa van 12 g

Moet dit niet 24 zijn?

Dat moet inderdaad 24 zijn. Ik heb het inmiddels aangepast, zoals je kunt zien.