Scheikundigvraagje

Hai mensen!
Ik zit hier thuis mijn scheikunde te doen en kom dur niet meer uit, dus als een van jullie mij zou kunnen helpen (waarschijnlijk is het weer verschrikkelijk makkelijk als jullie het uitleggen en zit ik gewoon weer veel te moeilijk te denken, maar goed...) Hier issie:

De opdracht is, om uit 0,30 M BaCl2-oplossing en 0,50 M Na2SO4-oplossing, met zo min mogelijk verspilling, 7,0 g BaSO4 (s) te bereiden. Hoeveel ml heeft men van elk van de oplossingen nodig?

Harstikke bedankt, alvast!

[sdekivit]

ik zou hem als volgt oplossen:

de reactievergelijking opstellen:

Ba 2+ + SO4 2- --> BaSO4 (s)

--> bereken hoeveel mol overeenkomt met 7,0 g BaSO4:

7,0 / molmassa BaSO4 = 0,029991431 mol (nog niet afronden)

--> nu ontstaat dit en en aangezien de molverhoudingen 1:1:1 is heb je dus minimaal 0,029991431 mol BaCl2 en Na2SO4 nodig (deze stoffen leveren allebei per mol 1 mol stof die we nodig hebben)

--> dit komt dus overeen met 0,029991431 / 0,30 = 0,0999714367 L = 100 mL BaCl2

--> en 0,029991431 / 0,50 = 0,059982862 L = 60 mL Na2SO4

Hier zou ik op uitkomen (mooie getallen komen er dan trouwens uit )

[EvilSmiley]

ik neem aan dat BaSO4 neerslaat ... ( dus als je de oplossingen bij elkaar gooit, slaat dat bariumsulfaat neer ).

reken eerst uit hoeveel mol bariumsulfaat 7,0 gram is.
Van beide stoffen heb je even veel nodig, dus stel je antwoord van hierboven 1,5 mol is, dan heb je 3 liter van de 0,5 M oplossing nodig en 5 liter van de 0,3 M oplossing nodig.
( M betekent mol per liter )

beetje warrig, hoop dat je er wat aan hebt.

Dankjulliewel!! Ik heb er echt gigantisch veel aan gehad. Het is me nu een stuk duidelijker. Ik zat de mollen de hele tijd om te rekenen naar grammen, dus daar kwam ik ook niet echt verder mee. Maar jah, nu snapkt, dus nog us: dank je wel!!
Doeiies

[sdekivit]

aan de verhouding te zien klopt mijn antwoord dus

Helloowww!
Daar was ik weer. Sorry dat ik jullie nu weer lastig val, maar ik heb weer zo'n rare vraag waar ik niet uitkom... Deze keer gaat het over gassen en zo. Volgens mij is het molvolume van de gassen wel 24,0 liter, maar verders kom ik niet, misschien jullie wel.. Nou, hier issie dan:

Men elektrolyseert (bij 293 K en p = Po) 2,0 liter water. Hoeveel liter gas zijn er in totaal gevormd?

Alvast dankewel!

[EvilSmiley]

Eerst wat je je moet afvragen, is wat het molair gas volume is.

Bij k=293 kun je gewoon onthouden dat dat 24,4 liter per mol is, of opzoeken in je binas. Bij nul graden zou het 22,4 liter per mol zijn. ( gas zet uit als het warmer word, ga maar na. )

Vervolgens de reactie vergelijking.
2 H2O --> 2 H2 + O2

Hoeveel mol gas ontstaat er uit 1 mol water?
2 staat tot 2 staat tot 1 uit de reactie vergelijking,
dus 2 mol water staat tot 3 mol gas,
of 1 mol water staat tot anderhalve mol gas.

Nu moet je nog uitrekenen hoeveel mol 2 liter water is.
Als je dat hebt, kun je het vermenigvuldigen met 1,5; je hebt nu hoeveel mol gas er ontstaat. Nu moet je nog met behulp van het molair gas volume het aan het volume komen dat al dat gas in neemt, en dat is je antwoord.


Het duurt even voordat je automatisch dat soort dingen ziet, maar meestal kom je al een heel eind door om te rekenen naar mollen en de reactie vergelijking opschrijven. Immers, als je van 1 van de stoffen weet hoeveel mol er is, dan weet je ook hoeveel mol er uit komt ect ect.

[mathfreak]

EvilSmiley schreef op 10-02-2004 @ 21:54:
Eerst wat je je moet afvragen, is wat het molair gas volume is.

Bij k=293 kun je gewoon onthouden dat dat 24,4 liter per mol is, of opzoeken in je binas. Bij nul graden zou het 22,4 liter per mol zijn. ( gas zet uit als het warmer word, ga maar na. )

Je gebruikt hier twee temperatuurschalen door elkaar, namelijk Kelvin en Celcius. Uiteraard moet gelden dat 1 mol gas bij 273 K een volume van 22,4 liter heeft. Zoals jij het echter formuleert zou je ten onrechte kunnen veronderstellen dat het gas bij 0 K een volume van 22,4 liter heeft.

[blablalou]

hallo E..y,

Je bedoelde natuurlijk 273 K maar....

alleen 273(.15) K => 22.4 L en 298 K => 24.5 L staan in Binas!
Dus 293 K moet je uitrekenen: 22.4 (293/273) = 24.04 L

[EvilSmiley]

mathfreak schreef op 11-02-2004 @ 18:08:
Je gebruikt hier twee temperatuurschalen door elkaar, namelijk Kelvin en Celcius. Uiteraard moet gelden dat 1 mol gas bij 273 K een volume van 22,4 liter heeft. Zoals jij het echter formuleert zou je ten onrechte kunnen veronderstellen dat het gas bij 0 K een volume van 22,4 liter heeft.

hoe stom.

[Xabzof]

leer eens je dissociavergelijkingen

[EvilSmiley]

Da_fRise schreef op 14-02-2004 @ 12:42:
leer eens je dissociavergelijkingen

Nooit gehad

En met nul graden bedoelde ik natuurlijk celcius, maar in de context is het inderdaad erg fout.

[mathfreak]

EvilSmiley schreef op 14-02-2004 @ 17:41:
Nooit gehad

Toch wel. Een dissociatievergelijking is namelijk hetzelfde als de vergelijking voor een chemisch evenwicht, aangezien men voor de term evenwichtsconstante ook wel eens de term dissociatieconstante gebruikt.