scheikunde, verschil tussen

Wij kwamen er even niet uit, maar iemand hier weet het vast wel:

Wat is het verschil tussen een dipool molecuul en een polaire atoombinding?

Want een dipoolmolecuul heeft altijd polaire atoombinding, maar een molecuul met polaire atoombinding is niet altijd een dipoolmolecuul.

Of zitten we nou helemaal verkeerd??

Alvast bedankt

[sdekivit]

het verschil is dat er bij de ene 2 polen ontstaan en bij de ander niet

--> bijvoorbeeld water en kooldioxide

--> zijn beide polaire bindingen, want het verschil tussen elektronegatieviteit is groot genoeg.

--> echter de bindingshoek bij water is 104,5 graden en dus heb je een delta+ kant en een delta- kant (O trekt de elektronen harder aan)

--> bij CO2 is de bindingshoek 180 graden en dus wordt het beetje min wordende O afgeschermd door de C-atomen. Je krijgt hier geen dipoolmolecuul, maar er is WEL sprake van een polaire binding

hoop dat het zo een beetje duidelijk is.

thanks