hele belangrijke vraag!!!

even een vraagje


Sien weegt een schone, droge en vuurvaste erlenmeyer. De massa is 43.32 g. Zij brengt in de erlenmeyer een hoeveelheid kristalsoda. Kristalsoda is natriumcarbonaat met kristalwater.
De erlenmeyer met inhoud weegt 54.20 g.
Er wordt eninge tijd sterk verhit. De kristallen lijken eerst te smelten en daarna komt er waterdamp uit de hals van de erlenmeyer. De verhitting wordt gestopt als er geen waterdamp meer ontstaat en een vaste volkomen droge stof is achtergebleven.
De erlenmeyer met inhoud weegt nu nog 47.40 g.

Bereken het aantal g kristalwater in de hoeveelheid kristalsoda

Bereken het massapercentage kristalwatr in kristalsoda.

Bereken x in de formule van kristalsoda: Na2CO3 ~ xH2O

(~ stelt een vermeningvuldigingsteken voor)


Iemand die mij wil helpen, ben ik heel dankbaar!

[sdekivit]

massa erlenmeyer = 43,32 g.
massa erlenmeyer + soda = 54,20 g

--> de massa van het ingebrachte kristalsoda is dan 54,2 - 43,32 = 10,88 g.

als je gaat verhitten is het massaverlies 54,20 - 47,4 = 6,8 gram.

--> van de 10,88 gram is dus 6,8 gram het aandeel van het kristalwater.

--> massa kristalwater is dan 6,8 gram

--> massapercentage kristalwater = 6,8 / 10,88 = 62,5% (= 63%)

nu de x uitrekenen:

je weet dat er 6,8 gram water is verdampt. dit reken je om naar mol door te delen door 18,016 (molmassa water)

--> mol kristalwater = 0,3774422735

je weet dat je 10,88 gram kristalsoda in de erlenmeyer had gedaan en hiervan was 6,8 gram kristalwater. --> wat er overblijft is natriumcarbonaat: Na2CO3

--> je aandeel Na2CO3 = 4,08 gram.

--> reken dit om naar mol door te delen door 105,99

--> mol Na2CO3 = 0,0384941976

--> nu gaat het om de verhouding tussen Na2CO3 en H2O

--> x = 0,3774422735 / 0,0384941976 = 9,8

--> dit antwoord klopt ook, want normaal is kristalsoda Na2CO3 x 10 H2O

--> de waarde 9,8 is de onnauwkeurigheid van je apparaten en de proef zelf.