[Scheikunde] pH

Wie kan mij uitleggen hoe de volgende opgaven te maken zijn:

1. Wat is de pH van 0,521 M azijnzuur?

2. Wat is de pH van 1,00 M zwavelzuur?

3. Wat is de pH van 0,812 M natriumwaterstofcarbonaat (NaHCO3) oplossing?

4. Ik meng 50 mL 0,0500 M zoutzuur met 25 mL 0,0800 M ammonia. Wat is de pH na roeren?

[blablalou]

hallo S...d,

1. HAc + H2O <=> H3O+ + Ac- Kz =1.7E-5

standaard som zie leerboek!

2. H2SO4 + 2H2O => 2 H3O+ + SO4^2- sterk zuur

standaard som zie leerboek.

3. NaHCO3 is amfoteer dus zuur EN base

pH = pZ(H2CO3) + pZ(HCO3^-) = (6.35 + 10.33)/2 = ...

4. HCl + NH3 => NH4+ + Cl-
2.5 mmol + 2.0 mmol
Je houdt dus 0.5 mmol HCl over in 75 mL en die bepalen de pH!


Had je 2.0 HCl en 2.5 mmol NH3 gehad, dan had je een buffer overgehouden van NH4^+ en NH3 .....


Ga naar...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
...en haal op BERZELIUS.EXE en installeer
zoek in combobox Kzberekening(sterk,zwak,amfoteer)

blablalou schreef op 22-01-2005 @ 20:12 :

2. H2SO4 + 2H2O => 2 H3O+ + SO4^2- sterk zuur

standaard som zie leerboek.

Volgens onze nakijkmodellen zou hier een ph van 0,891 uit moeten komen, maar dit krijg ik er toch echt niet uit.

Ik doe het zo

H2SO4 -> 2 H+ + SO4^2-

H2SO4 = 1,00 M
2 H+ is dan 2,00 M

-log(2,00) = ph van -0,301

[SCS]

pH = -log[H3O+]

pOH = -log[OH-]

pH + pOH = 14 --> pH = 14 - pOH

[SCS]

SkNerd schreef op 22-01-2005 @ 20:19 :
Volgens onze nakijkmodellen zou hier een ph van 0,891 uit moeten komen, maar dit krijg ik er toch echt niet uit.

Ik doe het zo

H2SO4 -> 2 H+ + SO4^2-

H2SO4 = 1,00 M
2 H+ is dan 2,00 M

-log(2,00) = ph van -0,301

Heb je wel het juiste volume genomen?

SCS schreef op 22-01-2005 @ 20:33 :
Heb je wel het juiste volume genomen?

Er was geen volume gegeven.

SCS schreef op 22-01-2005 @ 20:33 :
Heb je wel het juiste volume genomen?

Zou jij het eens na willen rekenen?

[SCS]

Er van uitgaande dat het 1 liter is en dat het zwavelzuur volledig ioniseerd.

1M = 1 mol/L

H2SO4 + 2 H2O --> 2H3O+ + SO4 2-

H2SO4 : H3O+ = 1:2 dus ontstaat er 2 mol H3O+
[H3O+] = 2M

pH = -log[H3O+] = -log 2 = -0,301

ik bekijk het nog even

[Philemon]

Moet je dit niet anders doen?
Met dat 'tabelletje'?
En dan van 1-x mol (ofzo) Kan het niet zo goed uitleggen.. Maar Stefan, staat in het scheikundeboek van 5V hoofdstuk 11..

[SCS]

[H3O+] = 10^-pH
[H3O+] = 10^-0,891 = 0,1285 M

Als ik er van uitga dat de tweede stap niet volledig ioniseerd dan kom ik nog steeds niet op die pH van 0,891 uit

[blablalou]

hallo all,

Het is gangbaar H2SO4 helemaal te laten splitsen.....
tenzij men op alle slakken zout wil gaan leggen:

1. H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4^-

2. HSO4^- + H20 <=> H3O+ + SO4^2- Kz = 1.0E-2

Stel bij 2. reageert x
Voor evenwicht 2. is dan
[HSO4^-] = 1 - x; [H3O+] = 1 + x en [SO4^2-] = x

invullen in Kz en uitrekenen die handel!

Ook dit wordt in BERZELIUS.EXE helemaal uitgelegd!!!!

[SCS]

blablalou schreef op 22-01-2005 @ 23:27 :
hallo all,

Het is gangbaar H2SO4 helemaal te laten splitsen.....
tenzij men op alle slakken zout wil gaan leggen:

1. H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4^-

2. HSO4^- + H20 <=> H3O+ + SO4^2- Kz = 1.0E-2

Stel bij 2. reageert x
Voor evenwicht 2. is dan
[HSO4^-] = 1 - x; [H3O+] = 1 + x en [SO4^2-] = x

invullen in Kz en uitrekenen die handel!

Ook dit wordt in BERZELIUS.EXE helemaal uitgelegd!!!!

Als je mijn laatste post had gelezen dan wist je dat ik dat al geprobeerd had .

[blablalou]

hallo C..S,

je bedoelt natuurlijk 0.1285 M H+?

Volgens een achteruitrekening gaat het mis: Kz = 0.053...
Het model wankelt!