[SK] conclusie

[Skilly]

Hallo allemaal. Ik heb een dringende vraag, Het gaat om het volgende:

We lossen CuSO4 op in water. In een aparte buis lossen we ook KOH op.

CuSO4-> Cu2+ (aq) + SO42 -
KOH-> K+ + OH-

We doen ze allemaal bij elkaar. Hierbij krijgen we
Cu2+ (aq) + SO42 - (aq)+ K+(aq) + OH-(aq)->CU(OH)2(s) en dan heb je nog die 2 andere tribuni ionen.

CU(OH)2(s) is blauw van kleur. En blijft een beetje drijven in het water (waarin ook de andere tribuni ionen in zitten)

Me vraag: Kan je enig conclusie uit deze proef trekken?

Zoals dichtheid, waarom blauw etc.
Als je andere conclusies weet.... zet gewoon neer Alles is welkom. Een beetje verheldering voor me examen morgen alvast bedank

Groetjes de scheikundige Skilly

[mathfreak]

Skilly schreef op 28-03-2005 @ 19:25 :
Hallo allemaal. Ik heb een dringende vraag, Het gaat om het volgende:

We lossen CuSO4 op in water. In een aparte buis lossen we ook KOH op.

CuSO4-> Cu2+ (aq) + SO42 -
KOH-> K+ + OH-

We doen ze allemaal bij elkaar. Hierbij krijgen we
Cu2+ (aq) + SO42 - (aq)+ K+(aq) + OH-(aq)->CU(OH)2(s) en dan heb je nog die 2 andere tribuni ionen.

CU(OH)2(s) is blauw van kleur. En blijft een beetje drijven in het water (waarin ook de andere tribuni ionen in zitten)

Me vraag: Kan je enig conclusie uit deze proef trekken?

Zoals dichtheid, waarom blauw etc.
Als je andere conclusies weet.... zet gewoon neer Alles is welkom. Een beetje verheldering voor me examen morgen alvast bedank

Groetjes de scheikundige Skilly

Je kunt in ieder geval concluderen dat Cu(OH)₂ niet of matig oplosbaar is en dus een neerslag geeft, en dat de blauwe kleur kenmerkend is vanwege de aanwezigheid van koperionen, aangezien kopersulfaat zelf ook blauw van kleur is. Verder kun je opmerken dat de kalium- en sulfaationen in oplossing blijven, zodat je de netto reactie Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq) -> Cu(OH)₂(s) krijgt.

[Skilly]

Thanks

Zijn er nog meer conclusies?

[Skilly]

Plz wie heeft nog meer conclusies