Kristalwater in Aluin

Wij moesten een proefje doen in de klas, maar ik ben het vergeten op te schrijven. Wie wil pleasly de antwoorden om de onderstaande vragen geven.

Gegevens:
Beginhoeveelheid Aluin: 8,28 g
Na het koken: 4,74 g
Aluin: KAl(SO₄)₂.nH₂O(s)
H₂O=18u
KAl(SO₄)₂=258u




1.) Bereken het massapercentage kristalwater in Aluin
2.)Bereken hoeveel mol 'droge' Aluin je na afloop in het bekerglas had (Lijkt mij 4,74/258=0,018 mol
3.)Bepaal de formule van aluin. (Bepaal dus de waarde van n in KAl(SO₄)₂.nH₂O
4.)Geef de vergelijking van de reactie die tijdens het verwarmen optreedt.

edit: nulletje vergeten

[Ignorantia]

2) Na het koken is al het water verdampt. Er is dan nog 4,74 g aluin over. Met molmassa 258 g/mol geeft dit 0,0183... mol 'droge' aluin is over.

1) Er is 8,28-4,74 = 3,54 g water verdampt.

Het massapercentage is dus 3,54/8,28 *100 = 42,75...%

3) Ha, op die vraag zat ik al te wachten.

3,54 g water verdampt. Dat komt overeen met 3,54 g / 18 g/mol =
0,19666666666... mol H2O dus n = 0,20

4) KAl(SO4)2.n H2O(s) --> KAl(SO4)2 (s) + n H2O (g)

'k Hoop dat ik je zo een beetje geholpen heb.

Suc6 drmee!

[Ignorantia]

En hoe werkt trouwens de superscriptcode??

Ignorantia schreef:
En hoe werkt trouwens de superscriptcode??

met [sup ] en [/sup] voor superscript,
[sub ] en [/sub] voor subscript.

[Ignorantia]

Zo simpel...dat had ik b^ijna zelf kunnen _bedenken

Ignorantia schreef:
3,54 g water verdampt. Dat komt overeen met 3,54 g / 18 g/mol =
0,19666666666... mol H2O dus n = 0,20

Dat is het aantal mol water, maar dat mag n niet zijn. n moet namelijk een heel getal zijn.
Alvast Thnx voor de andere vragen.

[damaetas]

n krijg je dan door het # mol doge aluin te delen door het #mol H2O, zo weet je hoeveel H2O's er aan een aluinmole. hangen

toch?

[Ignorantia]

Droog is er 4,74 g KAl(SO₄)₂

Molmassa is 258 u.

Dat betekent dat er 4,74/258 = 0,01837.... mol van deze stof is.

Hieraan zat 0,19666.... mol water vast (zie mijn eerdere berekeningen).

Om aan 1 mol KAl(SO₄)₂ te komen moet je vermenigvuldigen met 1/0,01837.... = 54,430....

Om aan n mol water te komen moet je vermenigvuldigen met ditzelfde getal, dus

n = 0,1966666.... * 54,430..... = 10,7046....

Rekening houdend met het aantal significante cijfers geldt dus
n = 11.

Zo en nu is het wel goed (hoop ik).