titratie oxaalzuurhydraatoplossing

[rensd]

Volgens mij zijn de reactievergelijkingen:

H2C2O4 .xH2O + H2O --> (HC2O4)- .xH2O + H3O+

(HC2O4)- kan vervolgens nog verder reageren, door nog een H+ deeltje af te staan:

(HC2O4)- .xH2O + H20 --> (C2O4)2-.xH2O + H3O+

Als natronloog (een oplossing met Na+ en OH-) door middel van titratie wordt toegevoegd aan de oxaalzuurhydraat oplossing, vindt de volgende reactie plaats met de H3O+ deeltjes uit de eerder verkregen oplossing:

H3O+ + OH- --> H2O

In de resultaten valt op te maken dat er 10,56 ml natronloog is gebruikt om een omslag zichtbaar te maken. Daaruit volgt dat er dus 10,56 ml nodig was om alle waterstof ionen volledig op te laten nemen door de hydroxide-ionen.

Bekend was dat de natronloogoplossing een molariteit had van 0,1008 mol/L = 0,1008*10^-3 mol/ml
Er heeft dus 0,1008*10^-3 * 10,56 ml = 1,064*10^-3 mol hydroxide ionen gereageerd.

Uit de reactievergelijking volgt dat er dan ook 1,064*10^-3 mol waterstofionen heeft gereageerd, omdat één hydroxide ion één waterstof ion opneemt.

Het aantal mol oxaalzuur is dan de helft van dit aantal, omdat één oxaalzuurmolecuul 2 waterstofionen kan weggeven. Dus er heeft 1,064*10^-3/2 = 5,322*10^-4 mol oxaalzuur gereageerd.

Als we dit vermenigvuldigen met de molmassa van oxaalzuur kunnen we het aantal gram oxaalzuur uitrekenen wat heeft gereageerd:
5,322*10^-4*(2*1,008+2*12,01+4*16,00) = 5,322*10^-4*90,04 = 4,792*10^-2 gram.

Het verschil van de afgewogen beginmassa van het hydraat en de massa van het oxaalzuur is dan de massa van xH2O.
De afgewogen beginmassa van het hydraat is 0,671 g. Maar omdat dit opgelost is in demiwater in de maatkolf van 100 ml waarvan maar 10,0 ml is gepipetteerd, komt er dus uiteindelijk 0,671/10 = 6,71*10^-2 gram in de oplossing terecht waarin de natronloog wordt getitreerd. (er van uitgaande dat de maatkolf goed is geschud en het oxaalzuur gelijk is verdeeld in het demiwater)
Dus: xH2O = 6,71*10^-2 - 4,792*10^-2 = 1,92*10^-2 gram.

Tot zo ver ben ik, maar hoe bereken je nou x?
En zijn mijn reactievergelijkingen uberhaupt wel goed? is het niet zo dat het hydraat direct zijn H2O deeltjes afstaat als het in water wordt gegooid?

[sdekivit]

de reactievergelijking klopt niet, want oxaalzuur is een zwak zuur en is dus niet volledig geioniseerd. Door tw titreren maak je echter wel een reactie die aflopend is naar rechts:

H2C2O4 + 2 OH(-) --> C2O4(2-) + 2 H2O

Nu ga je gewoon alles uitrekenen uitgaande dat er geen kristalwater aanwezig is. Alle massa die je dan 'meer' hebt ingewogen als dat er uit deze berekening komt, was kristalwater en dat reken je om naar mol water. Dat is x.

[rensd]

Ja, zie berekening dat heb ik dus gedaan, daar staat het aantal gram xH20, maar als ik dat dan deel door de molaire massa van water (18,02 g/mol) kom ik op een onlogisch getal uit wat ver afwijkt van de theoretische waarde van x (volgens wikipedia 2)

De meting is in duplo uitgevoerd en kan niet zo erg ver afwijken, dus vandaar dat ik denk dat er iets fout zit in mijn berekening.

[sdekivit]

In de resultaten valt op te maken dat er 10,56 ml natronloog is gebruikt om een omslag zichtbaar te maken. Daaruit volgt dat er dus 10,56 ml nodig was om alle waterstof ionen volledig op te laten nemen door de hydroxide-ionen.

Bekend was dat de natronloogoplossing een molariteit had van 0,1008 mol/L = 0,1008*10^-3 mol/ml

--> er heeft 10,56 x 10^-3 * 0,1008 = 1,06 x 10^-3 mol OH(-) gereageerd

--> dat betekend dat er dus 0,5 * 1,06 x 10^-3 = 5,32 x 10^-4 mol oxaalzuur heeft gereageerd

--> in 100 mL zat dus 10x zoveel: 5,32 x 10^-3 mol oxaalzuur --> 0,479 g oxaalzuur

Je hebt 0,671 g oxaalzuur - x hydraat ingewogen, dus 0,671 - 0,479 = 0,192 g is water: 0,011 mol H2O

--> er is dus 0,011 mol H2O per 5,32 x 10^-3 mol oxaalzuur gebonden: dus x = 2,00

Alstublieft !

[rensd]

Oja ik zie de fout al, vergeten het oxaalzuur door te rekenen naar 100ml waardoor ik er een factor 10 naast zat. Danku!