[SK] molaire massa/molecuulmassa

Hoi,

Kan iemand mij uitleggen wat het verschil is tussen de molaire massa en de molecuulmassa, of zijn dat gewoon twee verschillende benamingen voor het zelfde 'beestje'?

Alvast bedankt!

[mathfreak]

Saraa schreef:

Hoi,

Kan iemand mij uitleggen wat het verschil is tussen de molaire massa en de molecuulmassa, of zijn dat gewoon twee verschillende benamingen voor het zelfde 'beestje'?

Alvast bedankt!

Onder de molaire massa M, ook wel kortweg molmassa, verstaan we de massa van 1 mol van een bepaalde stof. M heeft de eenheid gram per mol, dus als M de molaire massa is heeft 1 mol van die stof een massa van M gram.
Onder de molecuulmassa verstaan we de som van de atoommassa's van de atomen waaruit een gegeven molecuul is opgebouwd. Omdat de atoommassa in de atomaire massa-eenheid u wordt uitgedrukt, betekent dit dat de molecuulmassa ook in de atomaire massa-eenheid u wordt uitgedrukt.
Tussen de molmassa en de molecuulmassa van een stof bestaat het volgende verband: als M de molmassa in gram per mol is, dus als 1 mol een massa van M gram heeft, dan heeft ieder molecuul van die stof een molecuulmassa van M u.

[ILUsion]

Zoals mathfreak al zegt:

molaire massa of molmassa wordt uitgedrukt in gram (per mol): water ( H₂O ) heeft een molmassa van 18g (voor water is dus M = 18 g / mol ).

moleculemassa is de massa van 1 molecule van die stof: door wat handig gegoochel met eenheden, is dat exact dezelfde numerieke waarde, maar in 'atomic mass units' (afgekort 'amu' in het Engels, als symbool 'u'). Een water-molecule heeft dus een massa van 18u. De moleculemassa kan je dus berekenen (zoals mathfreak ook al zei): door de atoommassa's van de samenstellende atomen op te tellen. Op je periodiek systeem kan je die vinden: waterstof is 1u, zuurstof is 16u, 16 + 1 + 1 = 18u. En vermits de numerieke waarde overeenkomt, is het dus ook gemakkelijk om de molmassa te berekenen

Om even wat meer de verhoudingen weer te geven: 1 mol wordt gedefiniëerd als een bepaalde hoeveelheid deeltjes (moleculen, meestal), dit aantal noemt men het getal van Avogadro: . Vermits we dus weten hoeveel moleculen er in 1 mol zit, kunnen we ook berekenen hoe veel 1 unit in normalere eenheden is. Praktisch wordt dat bijna nooit gebruikt, omdat het zo vreselijk klein is (en de unit juist bedacht is, om die berekening niet te hoeven maken). Numeriek gezien: . Dat laatste getal ga je bijna nooit nodig hebben, maar ik wou het je toch meegeven om je aan te tonen hoe klein een massa van 1 unit wel is.