[GR] Eén vraagje

nachtmens · **19-11-2009, 18:00**

Hoe moet je de concentratie van [H+] berkenen in cola en vruchtensap?
Je weet dat de ph 3 is.

Volgens mij is de concentratie H+ in cola anders dan in vruchtensap, omdat cola koolzuur(H2CO3) bevat. Dus 2 Htjes. maar volgens scheikunde leraar is de concentratie van zowel cola als vruchtenspa hetzelfde. Wie heeft gelijk?

mathfreak · **19-11-2009, 18:37**

Er geldt: pH = -log [H⁺], dus [H⁺] = 10^-pH mol/l.

Teddy-chan · **21-11-2009, 20:50**

De concentratie H+-ionen is in beide gelijk, zoals je scheikundedocent zegt. De concentratie zegt iets over het aantal per liter.

Het feit dat cola koolzuur bevat, wat twee H+-ionen af kan staan, betekent dat de concentratie H+ twee keer zo groot is als de concentratie van koolzuur. Voor elke 10 moleculen H2CO3 zwemmen er 20 H+ rond. De concentratie wat de pH-waarde van een oplossing bepaald is H+

Soortgelijke topics
Forum	Topic	Reacties	Laatste bericht
Algemene schoolzaken	spiektips en smoesjes! handig Couscousje	4	30-10-2017 06:59
Liefde & Relatie	Advies gevraagd bij 2,5 jaar durende relatie Jongen_22	32	17-03-2009 14:54
Liefde & Relatie	Relatie kind en ouder pimsalden	24	05-02-2007 17:54
Liefde & Relatie	Nog een vraag/probleem GM	15	15-06-2005 19:18
Verhalen & Gedichten	Vragende vraag Footprint	0	07-11-2004 22:19
De Kantine	smoesjes en spiektips! erg handig! Couscousje	36	08-09-2003 18:22

19-11-2009, 18:00
nachtmens	Hoe moet je de concentratie van [H+] berkenen in cola en vruchtensap? Je weet dat de ph 3 is. Volgens mij is de concentratie H+ in cola anders dan in vruchtensap, omdat cola koolzuur(H2CO3) bevat. Dus 2 Htjes. maar volgens scheikunde leraar is de concentratie van zowel cola als vruchtenspa hetzelfde. Wie heeft gelijk?

19-11-2009, 18:37
mathfreak	Er geldt: pH = -log [H⁺], dus [H⁺] = 10^-pH mol/l. __________________ "Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

Advertentie