[SK] Molverhouding

[Silvano08]

Hallo scheikundigen

Stel, je hebt de reactievergelijking van de volledige verbranding van butaan:
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) ---> 10 H2O (l) + 8 CO2 (g).

Hoe kan je dan zomaar uitmaken dat de molaire massa van CO2 gelijk is aan 4 keer dat van C4H10, terwijl 't niet eens dezelfde moleculen zijn?

Dat komt doordat de moleculen niet heel blijven tijdens de reactie. De losse atomen vormen samen nieuwe moleculen.

En je hebt 8x C, 26x O, 20x H voor de reactiepijl, en je hebt ook 8x C, 26x O, 20x H na de reactiepijl. Als dat maar klopt heb je een kloppende reactievergelijking.

[Mr.Mark]

Silvano08 schreef:

Hallo scheikundigen

Stel, je hebt de reactievergelijking van de volledige verbranding van butaan:
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) ---> 10 H2O (l) + 8 CO2 (g).

Hoe kan je dan zomaar uitmaken dat de molaire massa van CO2 gelijk is aan 4 keer dat van C4H10, terwijl 't niet eens dezelfde moleculen zijn?

Niet de molaire massa. De molaire massa is de massa van een mol stof.

Dit is alleen de verhouding waarin de stoffen reageren. Je kunt alleen zeggen dat voor elke 2 butaan moleculen die er verdwijnen door verbranding, er 8 moleculen koolstofdioxide in de plaats komen.

[Silvano08]

Mr.Mark schreef:

Niet de molaire massa. De molaire massa is de massa van een mol stof.

Dit is alleen de verhouding waarin de stoffen reageren. Je kunt alleen zeggen dat voor elke 2 butaan moleculen die er verdwijnen door verbranding, er 8 moleculen koolstofdioxide in de plaats komen.

aah okay.