[SK] Titratie met zoutzuur en kristalsoda berekening

Ik heb een titratie uitgevoerd met zoutzuur en kristalsoda (Na2CO3 x nH2O)

Toen moesten we de n berekenen, alleen kom ik niet uit op ongeveer 10.
Weten jullie misschien wat ik verkeerd doe??

Gemiddeld: (8,78 + 8,77) / 2 = 8,78ml

N = C x V = 0,1M x 8,78 ml = 0,878 mmol HCl

Reactievergelijking: 2 H+ + CO32- --> H2O + CO2

Dus 0,878 mmol / 2 = 0,439 mmol.

25ml van 100ml sodaoplossing gebruikt, dus ¼.
Er zat dus 0,439 x 4 = 1,756 mmol = 1,756 x 10-3 mol in in totaal.

m = M x n --> 0,8 gram = M x 1,756 x 10-3

M = 455,6 g x mol-1

Na2CO3 --> M = 106 g x mol-1

Dus 455,6 – 106 = 349,58 g x mol-1

H2O --> M = 18,02 g x mol-1

Dus 349,58/18,02 = 19,4 dus n = 19,4.

Wij hebben eerste 0,8 gram soda in een maatkolf gedaan van 100 ml en hem vervolgens aangevuld
Wij moesten 25,00 ml pipeteren in een bekerglas.
Wij moesten toen het bekerglas op de magneetroerder plaatsen en een pH sensor in de vloeistof plaatsen. Toen moesten we de roermagneet toe voegen, en het geheel laten draaien.
Toen moesten we enkele druppels thymolblauw toevoegen.

Daarna kregen we een titratiecurve, we moesten de n van H2O bepalen door het eerste equivalentiepunt.

[ThomasJu]

Ik heb je berekening door genomen, en ik geloof dat die gewoon klopt.

Maar:
0,8g afmeten vind ik niet heel nauwkeurig hoor.
stel dat het 0,7 was, dan zou het eind antwoord 16 zijn ipv 19...

Ook is dit een lastige reactie, er zit natuurlijk een stap tussen er wordt eerst HCO3- gevormd, waarna er nog een H bij komt (H2CO3, eveneens een evenwichtsreactie) deze stof reageert weer weg waarbij CO2 ontstaat.

Dit gebeurt alleen niet volledig! Maar, omdat je de oplossing roert zou je het CO2 uit de oplossing moeten verdwijnen, en zou de reactie toch aflopend worden.

Ik heb op google even gekeken naar kristal titreren, de eerste hit is het zelfde, alleen hier doen ze een terug titratie.