[SK] mol?!?!?

[ladyfreedom]

haai,
kan iemand me mischien uit leggen hoe mol in elkaar steekt? ik snap er geen snars van..
gr.

[arPos]

mol is een eenheid.

[Em.]

'Mol' is een bepaalde hoeveelheid deeltjes. Het is heel handig om aan te geven hoeveel deeltjes je van iets hebt. Als je bijvoorbeeld weet dat 2 deeltjes van A met 3 deeltjes van B reageren, kun je wel zeggen 'je moet ongeveer 6 miljoen moleculen A hebben en 9 miljoen moleculen B' maar dat is een beetje onhandig, want die deeltjes zijn superklein en niet te tellen. En met mol neem je gewoon een vaststaande hoeveelheid van heel veel deeltjes (ergens in Binas staat wel hoeveel deeltjes het precies zijn) en dan kun je gewoon zeggen je hebt zoveel mol van dit nodig en dan zoveel mol van dat. En een mol bestaat uit zoveel deeltjes dat het gewoon een normale hoeveelheid wordt dat je af kunt wegen en kunt bekijken enzo (in tegenstelling tot moleculen of atomen zelf).

[ThomasJu]

Heb je zelf al gekeken op internet?

Op Wikipedia staat een mooie uitleg.
Een mol is net zoiets als een dozijn en een gros.

Waar komt die waarde van 6,... * 10^23 nou precies vandaan?

Wikipedia:
Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in u. Dit heet de molaire massa. Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g·mol . Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram.

[ladyfreedom]

bedant voor de uitleg alleen ik snap het nog niet helemaal ik heb hier een voorbeeld van een van de vragen die ik dus niet snap:

'vroeger gebruikte men carbidlampen. deze lampen gaven licht doordat gas ethyn, C2H2, erin werd verbrand.
het ethyn ontstond in de lamp als men water op een stukje carbid liet druppelen. de volgende reactie vond plaats:
CaC2 (s) + 2 H2O (l) -> Ca^2+ (aq) +2 OH ^- + C2H2 (g)

a. hoeveel g water reageert met 100 g carbid?

1,0 cm^3 water weegt 1,0 g.
b. hoeveel liter water reageert met 100g carbid?'

ik hoop dat jullie me kunnen helpen...

Laten we met vraag a beginnen. De coëfficienten in de reactievergelijking geven de molverhouding aan. Dit is de verhouding waarin de stof (in mol!) reageert. Stel dat deze verhouding 1:3 is, dan zou er 1 mol van het ene met 3 mol van het andere reageren. Zoek dus eerst de molverhouding van de stoffen die je nodig hebt om de vraag te beantwoorden.

Voor de tweede stap moet je het aantal gram carbid omrekenen naar het aantal mol. Dit moet omdat de molverhouding bekend is, en de massaverhouding niet. Zoals hierboven al uitgelegd gebeurt het omrekenen met de molmassa van de stof. Reken nu dus de molmassa uit, om vervolgens het aantal mol carbid uit te kunnen rekenen.

De stappen die ik beschreven heb zijn de eerste twee, je hebt dan echter nog geen antwoord op je vraag. Toch zou ik zeggen, probeer deze stappen al eens te doen en te kijken of je zelf verder kunt denken. Als het niet (helemaal) lukt, dan horen we het hier wel.