Ik zit met een probleem. Ik heb een titratie gedaan om het waterstofperoxidegehalte (in massa%) te berekenen in een waterstofperoxideoplossing.
De titratie:
ik heb de buret gevuld met kaliumpermanganaat oplossing.
ik moest toen in een 100 ml maatkolf 10 mL waterstofperoxide oplossing doen en de maatkolf aanvullen tot de maatstreep en dan homogeniseren.
Hiervan heb ik 10 mL in de erlenmeyer gedaan en daarbij moest toen nog 10 mL 2M zwavelzuur om het aan te zuren.
HIerna ben ik dus gaan titreren tot omslagpunt
Ik heb 2 tittaties gedaan waarbij ik het volgende heb getitreerd:
22,50 mL en 22, 96 mL.
Het gemiddelde hiervan is 22,73 mL.
Hieruit heb ik het aantal mol kaliumpermanganaat berekend: 22,73/1000 x 0,02101 (is molariteit kaliumpermanganaat) = 0,0004776 mol.
Het aantal mol waterstofperoxide was dus 0,0004776 / 2 x 5 = 0,001194 mol. want verhouding is 2:5.
toen dacht ik dat omdat je het waterstofperoxideoplossing in die maatkolf tien keer had verdunt je het aantal mol maal tien moest doen dus kreeg je 0,01194 mol.
De M van waterstofperoxide is 34,016 gram per mol dus 34,016 x 0,01194 = 0,406 gram.
Hier liep ik dan vast.
Toen vroeg ik het aan iemand hoe diegene het gedaan had en die zei iets van je weet dat massa water is 1g/ml. Omdat ik 10 mL in het begin van die waterstofperoxideoplossing had deed ik dit maal massa water wat dus 10 gram water is.
En dan 0,406 gram / (10 gram + 0,406 gram)x100= 3,91%
Ook probeerde ik van je hebt 0,406 gram H2O2. en massa water is 1g/ml. In het begin had je 10 mL H2O2 dus 10 x 1 = 10 gram. en dan 0,406 / 10 x 100% = 4,06%
Zit hier een goede manier bij want ik kom er anders gewoon niet uit?
alvast bedankt
mg
joeri
|