reactie

[charly not]

mijn moeder was een paar dagen geleden bezig om het zilver schoon te maken.
ze had daarvoor een soort trucje
nl: ze deed warmwater in de wasbak en deed daarbij propjes zilverfolie en natriumcarbonaat.
Het water begon te borrelen en volgens mijn vader waren die stoffen dus aan het ioniseren.
Maar hoe zit die reactie dan in elkaar?

[TIGEK]

Het zal waarschijnlijk uit gaan van een Redox reachtie
Ag wordt Ag+ + e-
Na+ +e- wordt Na
Maar omdat ik geen binas bij de hand heb kan ik het even niet controleren.
Wens je moeder maar veel plezier met het schoonmaken van het zilver.

[charly not]

TIGEK schreef:

Wens je moeder maar veel plezier met het schoonmaken van het zilver.

hahaha, zal ik doen
alleen ze had et al gedaan

[mathfreak]

Ik neem aan dat die zilverfolie die jij omschrijft aluminiumfolie is. Als aluminium aan een basiche oplossing wordt toegevoegd zal het aluminium daarin oplossen volgens de reactie
2Al(s) + 2OH^-(aq) + 6H₂O(l) -> 2Al(OH)₄^-(aq) + 3H₂(g). Het Al(OH)₄^--ion heet het aluminaation. Dit vormt tevens de verklaring waarom een aluminium pan nooit met soda of een andere basische stof mag worden schoongemaakt.
Opmerking: zink gaat met basische oplossingen een soortgelijke reactie aan. Het ion ZnOH)₄^2- dat hierbij ontstaat wordt het zinkaation genoemd. Omdat aluminium en zink dus zowel met zuren als basen kunnen reageren zeggen we dat deze metalen amfotere metalen zijn.

[damaetas]

TIGEK schreef:
Ag wordt Ag+ + e-
Na+ +e- wordt Na

hehehehehe euhm, laten we het houden op: NEE

Eva, (wenst elke hollander 24u op 7 toegang tot de heilige binas )

[damaetas]

charly not schreef:

nl: ze deed warmwater in de wasbak en deed daarbij propjes zilverfolie en natriumcarbonaat.

mathfreak had het al goed, maar hier even uitgebreider:

warm water: omdat natriumcarbonaat pas oplost in warm water
zilverfolie: alluminium dus?

het Na₂CO₃ of NaHCO₃ lost dus op en omdat H₂CO₃ een zwak zuur is dat weinig dissocieert wordt dat gevormd met water en blijft er OH^- over. en dat reageert dus in een redoxreactie met het alluminium in de reactie die mathfreak schreef.

(amfotere metalen bestaan niet, de stoffen worden pas amfoteer als ze in hun amfotere ionen voorkomen (chroom is alleen amfoteer als Cr3+ bijvoorbeeld))

[mathfreak]

damaetas schreef:
amfotere metalen bestaan niet, de stoffen worden pas amfoteer als ze in hun amfotere ionen voorkomen (chroom is alleen amfoteer als Cr3+ bijvoorbeeld)

Volgens het chemieboek waar ik mijn informatie aan ontleende wordt een stof amfoteer genoemd als deze zowel met een zuur als een base kan reageren, maar laten we het er dan maar op houden dat aluminium en zink in ionvorm een amfoteer karakter vertonen.