pH & pOH

Mysci · **09-01-2003, 14:41**

hallo

in mijn boek staat pH + pOH = 14

nu vragen als je een pH van 9 hebt hoeveel mol OH- je dan hebt

nu weet ik wel dat je dan een pOH van 5 hebt maar hoe reken je vanaf die 5 het aantal mol uit

het staat wel in m'n boek maar zeer onduidelijk ik heb geen idee wat ik precies moet invoeren en op welke volgorde

HELP!!!!!!!

thnxxxx

**09-01-2003, 14:50**

Het aantal mol kan je d8 ik niet weten. Misschien heb je verkeerd gelezen en stonder er Molariteit of mol/l. Dit is nl. de concentratie.
je doet dan: 10^-P(O)h om de molariteit te krijgen. Die 10 staat voor de inverse van de log-knop.

bulbanos · **09-01-2003, 15:54**

Je kan vanuit een pH of pOH gn aantal mol berekenen...

neem een eenvoudig voorbeeldje:

een druppel azijn zal een pH van rond 3 hebben, maar heel de fles heeft dezelfde pH terwijl er 1000tal meer mol in zit...

09-01-2003, 14:41
Mysci	hallo in mijn boek staat pH + pOH = 14 nu vragen als je een pH van 9 hebt hoeveel mol OH- je dan hebt nu weet ik wel dat je dan een pOH van 5 hebt maar hoe reken je vanaf die 5 het aantal mol uit het staat wel in m'n boek maar zeer onduidelijk ik heb geen idee wat ik precies moet invoeren en op welke volgorde HELP!!!!!!! thnxxxx

09-01-2003, 14:50
Verwijderd	Het aantal mol kan je d8 ik niet weten. Misschien heb je verkeerd gelezen en stonder er Molariteit of mol/l. Dit is nl. de concentratie. je doet dan: 10^-P(O)h om de molariteit te krijgen. Die 10 staat voor de inverse van de log-knop.

09-01-2003, 15:54
bulbanos	Je kan vanuit een pH of pOH gn aantal mol berekenen... neem een eenvoudig voorbeeldje: een druppel azijn zal een pH van rond 3 hebben, maar heel de fles heeft dezelfde pH terwijl er 1000tal meer mol in zit...

Advertentie