[??] jodometrie

Hallo,

Ik heb een probleempje met een labo dat ik moet voorbereiden.

Ik moet het gehalte aan hypochloriet in javel berekenen in M.

De opgave is als volgt

Een javeloplossing wordt 10x verdund door 10 ml in 100ml op te lossen
20ml van verdunde javeloplossing wordt in erlenmeyer gedaan en 2g KI en 5 ml zwavelzuur 1M worden toegevoegd..
Oplossing wordt getitreerd met gestelde thiosulfaat oplossing 0.1M
Er wordt18.05ml van titrant verbruikt tot aan EP

Bereken de M van CLO- van de javeloplossing.

CLO- + 2H+ + 3I- --> CL- + I3- + H2O
I3- + 2S2O3(2-) --> 3I- + S4O6(2-)

Men zou 0.454M moeten uitkomen

Mijn berekening is:

1 mol I3- reageert met 2 mol S2O3(2-) 0.1M

n=cxv= 0.1Mx0.01805L= 0.001805mol S2O3(2-)

dus 0.001805/2 mol CLO- is 0.0009025 mol clo-

de concentratie van de verdunde clo- oplossing is dan 0.0009025mol/0.020L= 0.05mol/l

De oplossing is 10 verdund dus dan doe je 0.05mol/l maal 10 en dan heb je 0.50mol/l javeloplossing (clo-)


Is dit juist? Kan iemand mij op weg helpen?
alvast bedankt!

Ik zou het heel erg apprecieren dat iemand me zou kunnen helpen...

mvg

[4beta]

Er is weinig te helpen, je antwoord klopt gewoon helemaal.

Alleen: Je hebt tussendoor nogal wat zitten afronden...

0.0009025mol/0.020L= 0.045125 mol/l
om maar een voorbeeld te geven.

Zou best kunnen zijn dat je ergens anders nog zo een afronding hebt zitten.