SK: bepaling van massapercentage ammoniak in huishoudammonia

[Toscane]

hoe doe je dit, ik moet het morgen inleveren, maar verder dan dit kom ik nie...


De reactievergelijking die plaatsvindt is:

NH3 (aq) + H3O+ (aq)  NH4+ (aq) + H2O (l)

De molverhouding is dan NH3 : H3O+ : NH4+ : H2O = 1:1:1:1.
We hebben 16,275 mL 0,1 M zoutzuur gebruikt en 10 mL 0,3 M huishoudammonia om de reactie te kunnen laten plaatsvinden.



Hoe nu verder, snapt iemand dit??

[mathfreak]

Uit de reactievergelijking volgt dat 1 mol NH₃ met 1 mol H₃O⁺ reageert. Er is 16,275 ml van een 0,1 M zoutzuuroplosing gebruikt, wat neerkomt op 16,275*0,1 mmol H₃O⁺=1,6275 mmol H₃O⁺. Dit heeft op grond van de reactievergelijking dus met 1,6275 mmol NH₃ gereageerd. Het aantal ml ammonia was 10, dus is de ammoniakconcentratie 0,16275 mmol/ml=0,16275 mol/l. De molaire massa van ammoniak is 17,03 g/mol, dus 1 liter ammonia bevat 0,16275*17,03 gram=2,772 gram ammoniak, wat neerkomt op een massapercentage van 2,772/1000*100 %=0,2772 %.

[Toscane]

jaah da klinkt allemaal heel logisch.. maar kzie dak n foutje heb gemaakt... de huishoudammonia is 3,01 M....

en het massapercentage zou volgens het boekje 10 keer zo groot moeten zijn...

kzie nie hoe die 3,01 M invloed heeft op de uitkomst.. maar dan zou de uitkomst wel beter kloppen..

[Toscane]

en waarom doe je bij het massapercentage delen door 1000??

Let's Party schreef op 27-05-2003 @ 21:25:
en waarom doe je bij het massapercentage delen door 1000??

de massapercentage bereken je door de massa van de ammoniak te delen door de massa ammonium.
hij neemt dus het gewicht van de ammoniak uit 1 liter ammonium, en deelt dat door het gewicht van 1 liter ammonium (en dan x100%)