[Scheikunde] Kz & Kb-waarden

Anonymusjuh · **28-12-2003, 21:30**

Hey mensen,

Ik had een vraagje:

Bij zuren & basen heb je Kb & Kz waarden, wat eigenlijk maten zijn voor de sterkte van de zuren. Als je nu een zuur & base bij elkaar gooit, en je berekent de evenwichtsconstant van dat mengsel, moet je kunnen zeggen hoe het evenwicht ligt.

Mijn vraag is nu: hoe zie je aan de evenwichtsconstant van een evenwicht hoe het evenwicht ligt?

Bij hoge waarden naar links, bij kleine waarden naar rechts? Of typ ik nu onzin?

**28-12-2003, 21:33**

je kunt zien of je evenwichtsconstante dichter bij de kb of de kz ligt, wat getalwaarde betreft.
Als hij het dichtst bij de kz ligt is de verkregen oplossing zuur, en als hij dichter bij de kb ligt is hij basisch

ProPHeT · **28-12-2003, 21:47**

Citaat:

Bij hoge waarden naar links, bij kleine waarden naar rechts?

Juist andersom.

HZ + H2O --> Z- + H3O+

Evenwichtsvoorwaarde: K = [Z-] * [H3O+] / [HZ] * [H2O]

Des te groter K is des te groter is het product [Z-] * [H3O+] dus des te meer stof is er omgezet.

Ik hoop dat het een beetje duidelijk is.

blablalou · **29-12-2003, 11:36**

hallo A...h,

Je bedoelt waarschijnlijk hoe het evenwicht ligt voor een mengsel als HAc + NH3

Ga als volgt te werk:

1. evenwicht HAc + NH3 <=> NH4^+ + Ac^- (dus zuur 1 + base 2)
2. zoek Kz1 van zuur1/base1paar en Kz2 van zuur2/base2paar
3. De K van (1) is dan Kz1/Kz2 dus hier K = 1.7E-5/5.8E-10 = 2.9E+4
4. Deze K is vrij groot, dus evenwicht (1) ligt rechts....

De afleiding van (3) is niet zo moeilijk maar is helaas alleen nog terug te vinden in oude chemieboeken bijv Chemie Overal 5V tweede druk 1993, blz 101:

aanw. schrijf voor Kz1 = [H3O^+][Ac^-] / [HAc]. Idem voor Kz2
Neem dan Kz1/Kz2, deel [H3O^+] weg en je krijgt K voor (1)

Anonymusjuh · **29-12-2003, 13:35**

Citaat:

blablalou schreef op 29-12-2003 @ 12:36:
hallo A...h,

Je bedoelt waarschijnlijk hoe het evenwicht ligt voor een mengsel als HAc + NH3

Ga als volgt te werk:

1. evenwicht HAc + NH3 <=> NH4^+ + Ac^- (dus zuur 1 + base 2)
2. zoek Kz1 van zuur1/base1paar en Kz2 van zuur2/base2paar
3. De K van (1) is dan Kz1/Kz2 dus hier K = 1.7E-5/5.8E-10 = 2.9E+4
4. Deze K is vrij groot, dus evenwicht (1) ligt rechts....

De afleiding van (3) is niet zo moeilijk maar is helaas alleen nog terug te vinden in oude chemieboeken bijv Chemie Overal 5V tweede druk 1993, blz 101:

aanw. schrijf voor Kz1 = [H3O^+][Ac^-] / [HAc]. Idem voor Kz2
Neem dan Kz1/Kz2, deel [H3O^+] weg en je krijgt K voor (1)

Ik snap snap 1 t/m 3 goed, alleen stap 4. WAarom ligth et evenwicht bij een grote K naar rechts (op zich logisch nadat ik de post van

Ik snap stap 1 t/m 3 volledig. Alleen stap 4 is voor mij is voor mij onduidelijk. (na het bericht van ProPHeT wel ergens logisch, is dat dus de afleiding die ik moet gebruiken?)

blablalou · **29-12-2003, 14:56**

hallo A...h,

Stel je hebt bij evenwicht van A, B, C en D steeds 1 mol/L
dan is K = 1 x 1/(1 x 1) = 1

Stel je hebt P en Q is 0.5 en R en S is 1.5 (je evenwicht ligt licht naar rechts)
dan is K = 1.5 x 1.5 /(0.5 x 0.5) = 9; logisch want de teller is groter als de noemer!

28-12-2003, 21:33
Verwijderd	je kunt zien of je evenwichtsconstante dichter bij de kb of de kz ligt, wat getalwaarde betreft. Als hij het dichtst bij de kz ligt is de verkregen oplossing zuur, en als hij dichter bij de kb ligt is hij basisch

29-12-2003, 14:56
blablalou	hallo A...h, Stel je hebt bij evenwicht van A, B, C en D steeds 1 mol/L dan is K = 1 x 1/(1 x 1) = 1 Stel je hebt P en Q is 0.5 en R en S is 1.5 (je evenwicht ligt licht naar rechts) dan is K = 1.5 x 1.5 /(0.5 x 0.5) = 9; logisch want de teller is groter als de noemer!

Advertentie