Scheikunde proef

Ik kom echt niet uit deze vraag, het feit dat de stof die we krijgen niet oplosbaar is in water maakt het al een stuk moeilijker.

Hier de vraag:

Je krijgt een witte vaste stof in een genummerde reageerbuis. Ga na welke stof het is. Je moet zelf een werkplan maken. Je moet zelf nagaan of de stof oplosbaar is in water (niet dus). Zie tabel 45A in binas en pas je werkplan daar op aan.
De witte vaste stof kan zijn:
BaCO3, ZnO, MgO, CaCO3

Doordat het niet oplosbaar is in water kunnen we geen neerslagreactie forceren. Hoe moeten we dit nu aanpakken?

Alvast bedankt.

[teddybeer1983]

even snel

Je CO₃^2- kun je in oplossing brengen door zuur water te gebruiken zodat er H₂CO₃ ontstaat, dus eigenlijk CO₂ en H₂O en daarna kan je onderscheid maken tussen de twee kationen. (Als ik het goed heb tenminste)
De 0^2- zouten weet ik ff zo snel niet. (misschien ook wel met zuur water.

[nofi]

teddybeer1983 schreef op 16-12-2003 @ 11:00:
even snel

Je CO₃^2- kun je in oplossing brengen door zuur water te gebruiken zodat er H₂CO₃ ontstaat, dus eigenlijk CO₂ en H₂O en daarna kan je onderscheid maken tussen de twee kationen. (Als ik het goed heb tenminste)
De 0^2- zouten weet ik ff zo snel niet. (misschien ook wel met zuur water.

o2- is een behoorlijk goede base... o2- + 2h+ = h2o

[Keith]

Er komt toch helemaal geen O^2- in de oplossing als het metaaloxide niet oplost?

heb je de mogelijkheid overwogen dat een van de stoffen een aparte kleur heeft? Er is een tabel i nde BINAS waar dat instaat.

[tandenborstel]

BaCO3, ZnO, MgO, CaCO3

Dit zijn idd alle vier in water onoplosbare witte vaste stoffen.

Als je er een zuur bij gooit krijg je bij BaCO3 en CaCO3 gasontwikkeling van CO2.
Dus aan het feit of dit niet of wel gebeurd kan je zowiezo al twee stoffen wegstrepen.

Nou oke je hebt je onbekende zout in oplossing gebracht mbv een zuur. Laten we zeggen zoutzuur.

Als je bij de verkregen oplossing wat zwavelzuur of een sulfaat bij gooit krijg je bij Ba2+ een neerslag van bariumsulfaat.

Ik geloof dat ZnSO4, MgSO4 en CaSO4 alleen oplosbaar zijn in water, alleen CaSO4 weet ik niet zeker.

Nja en dan moet je ook nog even naar karakteristiek reacties van Mg, Zn en Ca kijken..

Maarja afhankelijk van de gasontwikkeling is het dus een keuze tussen twee stoffen dus da's al makkelijekr.

[mrs me]

volgens mij is het hierboven ook al genoemd, maar goed:

1. alles oplossen in een zuur (bijv HCl): als er gasontwikkeling ontstaat, is het óf BaCO3 óf CaCO3. geen gasontwikkeling: ZnO of MgO (gas = CO2)

Bij WEL gasontwikkeling:
Vervolgens doe je er een stof bij, dat wel met Ca2+ oplost en niet met Ba2+ (of andersom). aan de hand van wel of niet een neerslag kun je dan bepalen wat het stofje is.

Bij GEEN gasontwikkeling:
doe er een stof bij dat wel met Zn2+ oplost, maar niet met Mg+ of andersom. aan de hand van wel of niet een neerslag kun je dan bepalen wat het stofje is.

[mathfreak]

tandenborstel schreef op 16-12-2003 @ 19:49:
Ik geloof dat ZnSO4, MgSO4 en CaSO4 alleen oplosbaar zijn in water, alleen CaSO4 weet ik niet zeker.

De eerste 2 sulfaten zijn goed oplosbaar in water, maar de derde niet. Zie tabel 45 van Binas.

[blablalou]

hallo b..b,

1.
Nog een opmerking over de scheiding in de groepen carbonaat/oxide:
bedenk dat de oxiden soms ook wat carbonaat bevatten door reactie me CO2 uit lucht.
Maar de gasontwikkeling is veel minder.

2.
Een mooie manier om CaCO3/BaCO3 te onderscheiden is de vlamreactie:
http://www.webelements.com/webelemen...arium/key.html

3.
Uit de oude chemiedoos....
Het aantonen van Zn^2+
Voeg weinig NaOH-opl. toe => neerslag Zn(OH)2
Voeg meer toe => Neerslag lost op! Zn(OH)4^2-

Onderscheid met MgO!