reactie vergelijkingen

[xx-daantje-xx]

Kan iemand mij is even goed uitleggen hoe de reactievergelijkingen in elkaar zitten want ik snap er helemaal niks van

stof A + stof B --> stof C + .....

heb je niet veel aan, maar heb je een concreet voorbeeld dat je niet snapt? dat legt makkelijker uit.

Wat trouwens erg belangrijk is, is dat de atomen die in A + B zitten ook in de stoffen die ontstaan zullen zitten. Er kan niks 'zomaar verdwijnden'

beginstof(fen)----> reactieproduct(en)

Maar om je een concreet voorbeeld te geven:

CH4 (g) + 2 O2(g) ----> 2 H20 (l) + CO2 (g)

Zoals florisvdb al zei:

Wat trouwens erg belangrijk is, is dat de atomen die in A + B zitten ook in de stoffen die ontstaan zullen zitten. Er kan niks 'zomaar verdwijnen'

En zoals mijn leraar scheikunde ooit sprak: "De wet van Knetsch: Atomen gaan nooit verloren, net als Feyenoord"

[sdekivit]

over het algemeen kun je bij verbrandingsrecties zeggen:

komt er C voor de pijl voor, dan ontstaat er CO2, is er voor de pijl H dan ontstaat er H2O, is er voor de pijl N, dan krijg je NO2, is er voor de pijl S dan krijg je SO2.

Nu moet je ervoor zorgen dat er voor de pijl evenveel deeltjes aanwezig zijn als na de pijl:

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

voor de pijl 1 C, dus na de pijl ook.
voor de pijl 4 H, dus na de pijl ook 4H --> je hebt 2 H2O nodig.
voor de pijl 2 O, nu na de pijl 4 O --> je hebt dus 2 O2 nodig.

kortom, de reactivergelijking is dan:

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

soms is het handig om gewoon de halfjes te laten staan en dan alles in zn geheel vermenigvuldigen om hele getallen te krijgen.

sdekivit schreef op 25-01-2004 @ 17:49:
over het algemeen kun je bij verbrandingsrecties zeggen:

komt er C voor de pijl voor, dan ontstaat er CO2, is er voor de pijl H dan ontstaat er H2O, is er voor de pijl N, dan krijg je NO2, is er voor de pijl S dan krijg je SO2.

Nu moet je ervoor zorgen dat er voor de pijl evenveel deeltjes aanwezig zijn als na de pijl:

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

voor de pijl 1 C, dus na de pijl ook.
voor de pijl 4 H, dus na de pijl ook 4H --> je hebt 2 H2O nodig.
voor de pijl 2 O, nu na de pijl 4 O --> je hebt dus 2 O2 nodig.

kortom, de reactivergelijking is dan:

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

soms is het handig om gewoon de halfjes te laten staan en dan alles in zn geheel vermenigvuldigen om hele getallen te krijgen.

Ja, vergeet vooral koolstofmonooxide (CO), stikstofmonooxide (NO), enz. niet.
Dat zijn ook verbrandingsproducten.

lafjuh schreef op 26-01-2004 @ 08:39:
Ja, vergeet vooral koolstofmonooxide (CO), stikstofmonooxide (NO), enz. niet.
Dat zijn ook verbrandingsproducten.

dat zijn alleen verbrandingsproducten bij een onvolledige verbranding, dus zonder genoeg zuurstof....

voor het opstellen van een reactievergelijking van een volledige verbranding hoef je daar dus geen rekening mee te houden

[blablalou]

hallo x..x

Ga naar...
http://www.osg-erasmus.nl/scheikunde/scheik.htm
...en haal het programma lavoisier.exe op

Je kunt ook naar...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
... daar vind je steeds de nieuwste versie

Acey schreef op 26-01-2004 @ 10:14:
dat zijn alleen verbrandingsproducten bij een onvolledige verbranding, dus zonder genoeg zuurstof....

voor het opstellen van een reactievergelijking van een volledige verbranding hoef je daar dus geen rekening mee te houden

Dan is het wel handig om te zeggen dat het om een volledige verbrandingsreactie gaat.