[sk] vragen??? Hullppppppppppp

[bloed]

hallooooooooooo

Vraag 1:
wat is een stijfseloplossing? volgens mij was een oplossong die de sto makkelijker laat oplossen!! of niet

Vraag 2:
magnesuim reageert met HCl! Geef de reacte vergelijking!
Was het:
Mg + 2H3O+ -------> Mg + H2O ???????

Of NIET?!!!

Vraag 3:
Bij de reactie tussen koperchloride en zink is koper:
cu + 2e----> cu(s). Klopt dit, of is het cu + e ----> cu(s)

Vraag 4:
Als je zinkchloride met koper laat reageren, krijg je koper met een zink laagje???

Alvast bedankttttttttttttttttttttttttttt

BLood

[sdekivit]

1)

stijfseloplossing is een zetmeeloplossing om jood aan te tonen.

2)

Mg + 2 H+ --> MgCl₂(aq) + H2

3)

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu
Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

als er niks is vermeld gaat het om koper(II)chloride.

4)

er zal niks gebeuren aangezien H2O en Zn te zwakke oxidatoren zijn.

[Rocks]

vraag 1: geen idee

vraag 2: analoog aan een blokje Zn in HCl werpen. Je krijgt dus
Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2 (g)

vraag 3: Cu(I) is enkel stabiel in complexe ionen en dus heb je normaal gezien Cu(II) in de oplossing. Het redoxkoppel is ook eenvoudig:

Cu+2 + 2 e --> Cu (+0,34 V)
Zn --> Zn+2 + 2e (+0,76 V)
totaal: Zn (s) + Cu+2 (aq) --> Zn+2 (aq) + Cu (s) E°cel = +1,10 V

op het zinkplaatje worden koperionen afgezet

vraag 4: als je gewoon alles in een bekerglas doet, zal er niet veel gebeuren. Met deze gegevens kan ik het niet oplossen

[Rocks]

@ sdekivit: je was weer ietsjes sneller...

de reactie in vraag 4 kan wel maar dan zit je met elektrochemie (niet echt m'n ding) en dan is er een tweede elektrode nodig, de spanning moet gekend zijn enz enz

[sdekivit]

Rocks schreef op 31-01-2005 @ 14:54 :


Cu+2 + 2 e --> Cu (+0,34 V)
Zn --> Zn+2 + 2e (+0,76 V)
totaal: Zn (s) + Cu+2 (aq) --> Zn+2 (aq) + Cu (s) E°cel = +1,10 V

de standaardelektrodepotentiaal voor de zinkhalfcel = -0,76 V

--> V_ox - V_red levert dan 0,34 - - 0,76 = +1,10 V op

[bloed]

sdekivit schreef op 31-01-2005 @ 14:49 :
1)
Mg + 2 H+ --> MgCl₂(aq) + H2

.

dank je wellllll

Is dit een zuur-base reactie?? En waarom komt waterstof vrij en NIET water-molecuul!??

Ja he!

[Rocks]

wij leerden altijd

Zn+2 + 2e --> Zn (- 0,76V) (op deze manier staat het in quasi alle bronnen)
Zn --> Zn+2 + 2e (+0,76V)

en E°cel = E°ox + E°red

@ Bloed: dit is een reactie van een metaal met een zuur tot een zout en waterstofgas. Er wordt geen water gevormd aangezien er geen zuurstofmoleculen zijn die kunnen deelnemen aan de reactie

[mathfreak]

bloed schreef op 31-01-2005 @ 19:25 :
dank je wellllll

Is dit een zuur-base reactie?? En waarom komt waterstof vrij en NIET water-molecuul!??

Ja he!

Het gaat hier om een verdringingsreactie van de vorm
Mg(s) + 2H₃O⁺(aq) -> Mg²⁺(aq) + H₂(g) + 2H₂O(l). Het H₃O⁺-ion kun je opvatten als een watermolecuul met daaraan vastgekoppeld een H⁺-ion. Je hebt hier met 2 H⁺-ionen te maken die ieder 1 elektron opnemen om zo H₂ te vormen, terwijl Mg juist 2 elektronen afstaat en overgaat in een Mg⁺-ion.

[sdekivit]

is gewoon een simpele redoxreactie tussen Mg (reductor) en H+ als oxidator

--> metalen zijn sterke reductoren en dus zullen ze vaak in een redoxreactie reageren.

@rocks:

de bronspanning van een elektrochemische cel wordt gegeven door het verschil in potentiaal tussen de halfcel van de oxidator en de halfcel van de reductor.

De standaardelektrodepotentiaal voor de halfcel Cu2+/Cu = +0,34 V en de standaardelektrodepotentiaal voor de halfcel Zn2+/Zn = -0,76 V

--> de bronspanning is dan +0,34 - - 0,76 = +1,10 V