[SK] 'rekenen aan reacties'

[pino123]

Zou iemand me kunnen helpen bij de volgende opdracht, ik kom er niet echt uit. Alvast bedankt

je voegt toe in 100 mL water: 750 mL 0,10M HCL (l) en een blokje CaCO3 (s) van 0,5 cm3. De volgende reactie vindt plaats:

CaCO3(s) + 2H+ (aq) --> Ca2+(aq) + H2O (l) + CO2 (g)
er ontstaat 354 ml gas
BINAS: Vm = 2,45 x 10^-2 m3mol-1
a) bereken hoeveel gram CaCO3 er gebruikt is
b) bereken de dichtheid van CaCO3
c) bereken de molariteit van Ca2+
d) laat met een berekening zien dat er te veel HCL is toegevoegd
e) bereken het overmaat aan H2+
f) waarom moet je er een overmaat aan HCL aan toevoegen

[blablalou]

hallo p...3,

Amay, ik kom er echt niet uit, want...

0.75 ml 0.10 M HCl = 0.75 x 0.10 = 0.075 mmol HCl

345 ml CO2 = 345/24.5 = 14.1 mmol CO2 waarvoor je toch minstens 2 x 14.1 = 28.2 mmol HCl voorradig moet hebben!!!

[0.5 cm^3 CaCO3 = 0.5 x 2.7 = 1.35 g = 1350 mg = 13.50 mmol]

Voorstel: maak er 75 ml 1.00 M HCl van.

[pino123]

blablalou schreef op 15-01-2005 @ 13:49 :
Voorstel: maak er 75 ml 1.00 M HCl van.

oeps, het moet zijn 750 mL 0,10 M HCL zijn, want je hebt 750 x 0,10 = 75 mmol HCL
maar kan iemand het misschien verder maken, want verder kom k niet echt

[mathfreak]

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 11:01 :
Zou iemand me kunnen helpen bij de volgende opdracht, ik kom er niet echt uit. Alvast bedankt

je voegt toe in 100 mL water: 750 mL 0,10M HCL (l) en een blokje CaCO3 (s) van 0,5 cm3. De volgende reactie vindt plaats:

CaCO3(s) + 2H+ (aq) --> Ca2+(aq) + H2O (l) + CO2 (g)
er ontstaat 354 ml gas
BINAS: Vm = 2,45 x 10^-2 m3mol-1
a) bereken hoeveel gram CaCO3 er gebruikt is

Uit de reactievergelijking volgt dat 1 mol CaCO₃ 1 mol CO₂ levert. Er is gegeven dat 1 mol CO₂ een volume van 24,5 l heeft. Er ontstaat 354 ml CO₂=0,354 l CO₂=0,354/24,5 mol CO₂. Dit wordt geleverd door 0,354/24,5 mol CaCO₃. In Binas vind je dat 1 mol CaCO₃ een massa van 100,1 gram heeft, dus het aantal gramCaCO₃ is gelijk aan 100,1*0,354/24,5 g=1,45 g.

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 11:01 :
b) bereken de dichtheid van CaCO3

Dichtheid=massa/volume, dus de gevraagde dichtheid is 1,45 g/0,5 cm³=2,9 g/cm³.

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 11:01 :
c) bereken de molariteit van Ca2+

Uit de reactievergelijking volgt dat 1 mol CaCO₃ 1 mol Ca²⁺ levert. Er was aanwezig 0,354/24,5 mol CaCO₃, dus er is 0,354/24,5 mol Ca²⁺. Dit geeft de molariteit 0,354/24,5 mol/0,1 l=3,54/24,5 mol/l=1,44*10^-1 mol/l.

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 11:01 :
d) laat met een berekening zien dat er te veel HCL is toegevoegd

Uit de reactievergelijking volgt dat 1 mol CaCO₃ met 2 mol HCl reageert. Er was aanwezig 0,354/24,5 mol CaCO₃. Hiervoor is dus 2*0,354/24,5 mol HCl=2,89*10^-2 mol HCl nodig. Er werd 750 ml 0,1 M HCl=0,75*0,1 mol HCl=0,075 mol HCl=7,5*10^-2 mol HCl toegevoegd, dus er is te veel HCl toegevoegd.

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 11:01 :
e) bereken het overmaat aan H+

1 mol HCl levert 1 mol H⁺. Er is een overmaat van 7,5*10^-2-2,89*10^-2 mol HCl=4,61*10^-2 mol HCl, dus er is ook een overmaat van 4,61*10^-2 mol mol H⁺.

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 11:01 :
f) waarom moet je er een overmaat aan HCL aan toevoegen

Door een overmaat HCl toe te voegen weet je zeker dat alle CaCO₃ zal reageren.

[pino123]

Heel erg bedankt

In Binas vind je dat 1 mol CaCO₃ een massa van 100,1 gram heeft

Maar nog een vraagje, waar vind je deze gevens, welke tabel?

[T!ne]

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 15:03 :
Heel erg bedankt



Maar nog een vraagje, waar vind je deze gevens, welke tabel?

De tabel v Mendeljev toch?

[glorify]

pino...jij bent slim...

[pino123]

glorify schreef op 15-01-2005 @ 15:14 :
pino...jij bent slim...

ik vroeg alleen in welke tabel je kon vinden van bv hoeveel gram 1 mol CaCO3 is

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 15:16 :


ik vroeg alleen in welke tabel je kon vinden van bv hoeveel gram 1 mol CaCO3 is

Dat moet je uitrekenen:
1 x molmassa CaCO3 = aantal gram

[snookdogg85]

aantal mol = massa (g) / molaire massa (u=g/mol)

als je CaCO₃ wil weten zoek je de molaire massa's van Calcium, Koolstof en Zuurstof op, het feit dat je met ionen te maken hebt, en dus een aantal meer/minder elektronen per atoom hebt mag je verwaarlozen.

[mathfreak]

pino123 schreef op 15-01-2005 @ 15:03 :
Maar nog een vraagje, waar vind je deze gevens, welke tabel?

De molaire massa kun je vinden in tabel 41 in de vierde druk van Binas en in tabel 98 in de vijfde druk van Binas.

@Tinekeuh: Je kunt aan de hand van de atoommassa's, die in het periodiek systeem vermeld staan, inderdaad de molaire massa van een samengestelde stof bepalen, maar in Binas, een naslagwerk dat hier in Nederland bij de vakken natuur- en scheikunde en biologie bij het h.a.v.o. (hoger algemeen voortgezet onderwijs) en het v.w.o. (voorbereidend wetenschappelijk onderwijs) gebruikt wordt, staan de molaire massa's van veel gebruikte stoffen in een afzonderlijike tabel vermeld.

[sdekivit]

molaire massa kun je ook uit periodiek systeem halen --> de molecuulmassa is namelijk gelijk aan de molmassa.

--> trouwens: is 'de tabel van Mendelejev' een nieuwe naam voor het periodiek systeem ?

[mathfreak]

sdekivit schreef op 15-01-2005 @ 18:14 :
--> trouwens: is 'de tabel van Mendelejev' een nieuwe naam voor het periodiek systeem ?

Misschien is dat in Vlaanderen een alternatieve benaming voor het periodiek systeem, maar mogelijk kan Tinekeuh je daar wat meer over vertellen.

[Rocks]

Blijkbaar zijn in NL de verdiensten van de Rus Mendeljev niet bekend.

Toen Mendeljev alle toenmalig bekende elementen rangschikte op een eigen manier, ontdekte hij dus dat eigenschappen terugkeerden binnen een periode enz enz. In zijn tabel waren een aantal lege plaatsen; die elementen zijn dankzij die tabel later ontdekt

Hij voorspelde ook een aantal eigenschappen en elektronenconfiguraties van toen onbekende elementen die volgden na de toenmalig bekende elementen.

Aangezien Mendeljev dus de grondlegger is van het periodiek systeem wordt soms ook zijn naam gebruikt in Vlaanderen. Maar als men verder studeert met wetenschappen, dan merkt men dat er toch een voorkeur is voor de term "periodiek systeem"

Beide termen zijn dus in feite goed.

Er zijn trouwens nog andere wetenschappers die een poging gedaan hebben om alle elementen te rangschikken in tabelvorm. Er zijn er zelfs geweest die water zagen als een element.

[mathfreak]

Rocks schreef op 15-01-2005 @ 19:16 :
Blijkbaar zijn in NL de verdiensten van de Rus Mendeljev niet bekend.

Jawel hoor. Sla er maar eens een willekeurig scheikundeboek uit het middelbaar onderwijs op na, dan zul je zien dat het niet zo erg is als jij wel denkt.

[sdekivit]

iedereen die scheikunde krijgt hoort te weten dat Mendelejev de grondlegger van het periodiek systeem is. En omdat de ontdekking van het periodiek systeem heel belangrijk is voor oa de scheikunde zal je in ieder scheikundeboek op middelbare scholen wel Mendelejev tegenkomen, en het staat ook in natuurkundeboeken.

[blablalou]

hallo p...3,

hier nog een variant voor [Ca2+]

Ca2+ = 14.6 mmol dat gaat zitten in 100 ml +750 mL = 850 mL

ergo... [Ca2+] = 14.6mmol/850 mL = 1.72E-2 mol/L

als je nog meer wilt scoren, en dat wil je!, neem dan ook nog de 14.6 mmol H2O die bij RV ontstaat erbij.... maar dat mag je zelf uitrekenen!

Nog een argument voor de overmaat HCl... het experiment gaat wat sneller, gunstig voor je SLU's.

[pino123]

blablalou schreef op 16-01-2005 @ 00:11 :
Nog een argument voor de overmaat HCl... het experiment gaat wat sneller, gunstig voor je SLU's.

dat is ook een goeie

verder nog bedankt iedereen