[SK] RV probleem

Waarom is het:

2 HCOOH + PO4^3- => 2 HCOO- + H2PO4^-

En niet:

3 HCOOH + PO4^3- => 3 HCOO- + H3PO4

[EthanolSauer]

Volgens mij heeft dit te maken met de zuurconstante KZ

de H+ wordt in stapjes toegevoegd aan het PO4 3-

H+ + PO4 3- > HPO4 2-
H+ + HPO4 2- > H2PO4-
H+ + H2PO4- > H3PO4

de laatste stap zal niet verlopen omdat H2PO4- niet genoeg kracht heeft om nog een proton op te nemen. Door de Kz/Kb van de stoffen uit de tabel 'Zuurconstanten' in Binas te vergelijken kun je voorspellen of een reactie wel of niet zal verlopen

[SCS]

De algemene regel is (bij een zwak zuur en een zwakke base) dat het zuur boven de base moet staan om te kunnen reageren.

Het zuur HCOOH staat onder H2PO4- en boven HPO42-. Het zuur is dus te zwak om met H2PO4- te kunnen reageren.

[mathfreak]

Paul Vereijken schreef op 22-01-2005 @ 20:26 :
Waarom is het:

2 HCOOH + PO4^3- => 2 HCOO- + H2PO4^-

En niet:

3 HCOOH + PO4^3- => 3 HCOO- + H3PO4

Het betreft hier een reactie van de vorm Z₁ + B₂ <-> Z₂ + B₁, waarbij B₁ de geconjugeerde base van het zuur Z₁ en B₂ de geconjugeerde base van het zuur Z₂ voorstelt. Beschouw K=K_Z1/K_Z2, waarbij K_Z1 de zuurconstante van Z₁ en K_Z2 de zuurconstante van Z₂ voorstelt. We hebben nu de volgende gevallen:
K>10³, dus de reactie loopt af naar rechts
10^-3<K<10³, dus er is een evenwicht
K<10^-3, dus de reactie verloopt niet.
In dit geval geldt: K_Z1=K_ZHCOOH=1,8*10^-4 en K_Z2=K_ZH2PO4^-=6,2*10^-8, dus K=1,8*10^-4/6,2*10^-8=18*10^-5/6,2*10^-8=9*10^-5/3,1*10^-8=2,9*10³. Er geldt: K>10³, dus de reactie loopt af naar rechts volgens
2 HCOOH + PO₄^3- -> 2 HCOO^- + H₂PO₄^-.