[SK] Hulp nodig met titratie.

[Radijs]

Hi,

Ik moet voor sk een po maken waarbij ik het massapercentage CaCO3 moet uitrekenen van papier, dit moet ik aan de hand van 2 methodes doen. Nu ben ik bezig met mn verslag en alles ging prima, maar nu loop ik stuk op het volgende:

Methode 2

Met behulp van een titratie wil ik het massapercentage CaCO3 berekenen.

Ik los 0,5 gram papier op in een HCL-oplossing (0,1030 M). Ik voeg hieraantoe Broomthymolblauw, dat omslaat bij een pH van 6,0 - 7,6 van geel naar blauw.

Nu begin ik met titreren van het NaOH (0,0968 M).

Na het toevoegen van 5,6 ml NaOH slaat de indicator om.

Mijn vraag is, hoe kan ik uit deze gegevens het massapercentage CaCO3 berekenen?

Alvast bedankt.

[sdekivit]

bereken uit de titratie het aantal mol CO3(2-) en dat is tevens het aantal mol CaCO3. Bereken dat om naar massa's en deel dat door de totale massa van het papier dat je hebt opgelosst maal 100%.

[Radijs]

Tnx voor je reactie.

Dus in dit geval is het zo, 5,6 ml NaOH had ik nodig om de oplossing te laten omslaan.

In 25 ml zit (0,0968 mol * 25 ml) / 1000 = 0,00242 mol H3O+ ?

In 5,6 ml NaOH zit dan toch (0,1079 mol * 5,6 ml) / 1000 = 6,024 * 10^-4 mol

Betekent dit dat er dan ook net zoveel mol H3O+ in de de titreerde oplossing aanwezig is?

Want dan moet er dus 0,00242 - 6,024 * 10^-4 = 0,0018176 mol H3O+ hebben gereageerd en dus ook zoveel mol CaCO3?

[sdekivit]

als je het papier in 25 mL HCl hebt opgelost klopt deze berekening bijna.

CO3(2-) reageert 1:2 met H3O+ en dus moet je nog een factor 2 verwerken:

CaCO3 + 2 H3O+ --> Ca(2+) + H2O + CO2

[Radijs]

sdekivit, dus dan wordt het even in het kort zo:

mol CaCO3 = (mol HCL - mol NaOH) / 2