bindingen sk

1)weet iemand wat nou precies het verschil is tussen een atoombinding en de vanderwaalsbinding?
2)als je in een denkbeeldig experiment losse atomen waterstof mengt met losse atomen chloor, wordt er direct een enkelvoudige atoombinding gevormd tussen beide atomen en er ontstaan dan moleculen HCl. Maar weet iemand hoe deze atoombinding tot stand komt?
3)wat is dan eigenlijk de reden dat er een atoombinding wordt gevormd, eigenlijk, waarom zou een mengsel van atomaire waterstof en atomair chloor niet kunnen bestaan?
4)als je het metaal kalium mengt met chloorgas, treedt er een exotherme reactie opp. Hierbij wordt de stof kaliumchloride (KCl) gevormd. Maar hoe weet je nou tot welke verbindingen deze stof hoort?
5) weet iemand het essentiele verschil tussen een ionbinding en een atoombinding?

[BlackWolf]

1) Atoombinding houdt een molecuul samen, in andere woorden die vormen samen een molecuul. Vanderwaalsbinding houdt moleculen bij elkaar.

2)Atomen voelen zich niet lekker in hun eentje zal ik maar zeggen. Dus zoeken ze een partner op.

3)Dit heeft met de elektronenconfiguratie te maken

4)Tot welke verbindingen? Je bedoelt tot welke groep ofzo? Dat kun je zien aan de atomen die erin zitten

5) Een ion is positief of negatief geladen. Een atoom niet. Oftewel, ionbinding is een binding waarvan de lading de aantrekkingskracht is, en bij atomen is het de elektronenconfiguratie.

Dit is allemaal makkelijk te vinden op wikipedia..

[sdekivit]

1) en de polaire binding dan? en de ionbinding ?

--> alleen de aard van de binding is anders. Wat je moet onthouden is het verschil tussen intermoleculaire bindingen (vanderwaals) en intramoleculaire bindingen (atoom/polair/ion)

2) + 3) dat heeft te maken met de octet regel en dus het streven naar een volledig bezette buitenste schil en dus edelgasconfiguratie.

4) KCl is een ionbinding zoals je kunt opmaken uit de elektronegativiteit van de verschillende atomen --> verbinding tussen een metaal en een niet-metaal behoort altijd tot de zouten.

5) het vermogen om elektronen te delen (octetregel) of volledig te doneren/opnemen van elektronen.