[SK] reactievergelijking kloppend maken

[inele]

Hallo, wie kan mij alsjeblieft helpen? Ik ben al van vanmiddag bezig en snap er niks van, heb al andere klasgenoten gebeld maar die komen er ook niet uit. En ik moet het morgen inleveren.
Opdracht: je maakt de reactievergelijking van de verbranding van glucose en van aardgas kloppend
- je tekend alle moleculen uit
- zet daaronder de goede reactievergelijking.
Alvast bedankt,
groetjes Eleni

[HomoSignificans]

C6 H12 O6 (aq) + 6 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)

Aardgas mag je zelf doen. Zoek aardgas op in de binas. Laat het reageren met zuurstof,
en er ontstaan CO2 en water. Alleen nog even kloppend maken, en je hebt hem.

[Mr.Mark]

Bedenk wel dat het hoofdbestanddeel van aardgas CH4 is.

[inele]

bedankt voor je reactie, wat bedoel je met binas? sorry, ik begrijp het gewoon niet,

en C6 H12 O6 (aq) + 6 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) is dat dan de reactievergelijking?
van glucose en aardgas?

[Mr.Mark]

Nee, hij gaf de reactievergelijking van de verbranding van glucose.

De reactie van de verbranding van aardgas:

Aardgas + zuurstof --> water + koolsstofdioxide.

Doe jij deze reactie nu eens in molecuulformules.

[Mr.Mark]

Ik neem aan dat je in klas 3 zit. En de binas is een informatieboek waar je wel bekend mee raakt in de bovenbouw.

inele schreef:

bedankt voor je reactie, wat bedoel je met binas? sorry, ik begrijp het gewoon niet,

en C6 H12 O6 (aq) + 6 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) is dat dan de reactievergelijking?
van glucose en aardgas?

Nee, dit is alleen de verbranding van glucose. Je vraag bestaat eigenlijk uit twee delen.
1) Maak de reactievergelijking van de verbranding van glucosce kloppend.
2) Maak de reactievergelijking van de verbranding van aardgas kloppend.

De verbranding van glucose is al voor je voorgedaan. Nu hoef je alleen nog maar de reactievergelijking van aardgas op te stellen en kloppend te maken.

[mathfreak]

De reactievergelijking die HomoSignificans gaf heeft betrekking op de verbranding van glucose. Bij de verbranding van aardgas ga je uit van het hoofdbestanddeel methaan (CH₄), en ga je uit van het principe dat het totaal aantal atomen links van de pijl gelijk moet zijn aan het totaal aantal atomen rechts van de pijl. Dit is het algemene principe dat je toepast om een reactievergelijking kloppend te maken. Maak verder gebruik van het gegeven dat bij de verbranding van methaan kooldioxide en water ontstaat, en stel aan de hand daarvan de gevraagde reactievergelijking op.

[inele]

ik begrijp dit:

C6H12O6 - CH4 glucose - aardgas, maar begrijp niet hoe ik dit kloppend moet maken, ik dacht dat ik de moleculen bij elkaar moet doen, maar in glucose zit koolstofatomen, waterstofatomen en zuurstofatomen, maar in aardgas zitten geen zuurstofatomen, hoe kan ik dit dan kloppend maken?
En ik zit in Havo2

[Mr.Mark]

Het aantal Htjes, Otjes en Ctjes voor de pijl moet gelijk zijn aan het aantal Htjes, Otjes en Ctjes na de pijl. Maar je mag de formules van de stoffen niet aanpassen.


Bijvoorbeeld:
Glucose + zuurstof --> koolstofdioxide + water.

Als je dit opschrijft in formules krijg je:
C6 H12 O6 (aq) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O

Maar dan is het aantal Htjes, Otjes en Ctjes niet gelijk aan beide kanten van de pijl. Dus krijg je zoals Homosignificans al deed:

C6 H12 O6 (aq) + 6 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)

(met dus die 6 O2, 6 CO2 en 6 H2O)

[inele]

heel erg bedankt voor de moeite, maar ik kom er niet uit. ik begrijp niet hoe je dit kloppend kunt maken als er in de één wel zuurstofatomen zitten en in de andere niet.

[Mr.Mark]

inele schreef:

heel erg bedankt voor de moeite, maar ik kom er niet uit. ik begrijp niet hoe je dit kloppend kunt maken als er in de één wel zuurstofatomen zitten en in de andere niet.

Dat hoeft ook niet. Zorg gewoon dat het aantal atomen aan de ene kant van de pijl gelijk is aan het aantal atomen aan de andere kant van de pijl. De moleculen blijven wel hetzelfde.


Atomen zijn elementen zoals: C, O of H
Moleculen zijn stoffen zoals: H2O of CH4 of O2

[inele]

maar er zijn samen 7 koolstofatomen, die kan ik dan toch niet aan 2 kanten gelijk maken? of denk ik dan verkeerd?

[Mr.Mark]

Oké, ik zal het even in stapjes doen:

De reactievergelijking van de verbranding van aardgas is:

Methaan + zuurstof --> koolstofdioxide + water
CH4 + O2 --> CO2 + H2O

En hoe maak je deze dan kloppend?

Eerst kijken hoeveel C'tjes er links staan. Dat is er 1. Rechts staat er ook 1 dus dat klopt al.
Dan kijken hoeveel H'tjes er links staan. Dat zijn er 4 maar rechts staan er twee. Om er rechts ook 4 te krijgen maak ik er twee watermoleculen van:

CH4 + O2 --> CO2 + 2H2O

Dan blijven de O'tjes over. Links staan er 2 en rechts staan er 4. Dus moet ik ervoor zorgen dat er links ook 4 staan, dit dus door twee zuurstof moleculen te gebruiken:

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

Nu klopt het want er zijn evenveel C'tjes, H'tjes en O'tjes als aan de rechterkant van de pijl.

[inele]

Kan je bij een koolstofmonocuul ook gewoon een waterstof monocuul zetten?
Want links is 6 x de C en rechts is 1x de C

[Mr.Mark]

inele schreef:

Kan je bij een koolstofmonocuul ook gewoon een waterstof monocuul zetten?
Want links is 6 x de C en rechts is 1x de C

Nee, een waterstofmolecuul is H2 en die komt niet voor in de reactie.

En dan heb je het dit keer over de verbranding van glucose hè:
C6 H12 O6 (aq) + 6 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)

Hier is het weer:
Eerst de C'tjes kloppend maken;
Dan de H'tjes kloppend maken;
Dan de O'tjes kloppend maken.

Maar je mag geen nieuwe moleculen erbij halen omdat dat makkelijker uitkomt. Je mag alleen moleculen die al in de reactievergelijking staan vermeerderen.

[inele]

Als het dit is:

C6H12O6 - C4H16

mag ik daar dan van maken:

C5H14O6 - C5H14

en daarvan maken:

C5H14O3 - C5H14O3

?

[inele]

hey Mr. Mark, ik ga nu stoppen , moet nodig slapen, gelukkig eerste 2 uur vrij morgen. Ook al kom ik er nog niet uit, wil je toch heel hartelijk bedanken voor de moeite die je de hele avond voor me hebt gedaan. Ik hoop dat ik het net zo goed ga begrijpen als jou.
Bedankt en welterusten

[HomoSignificans]

Je hebt een reactie.
Aan het begin van je reactie heb je glucose (C6H12O6), en zuurstof (O2).
Aan het einde van je reactie heb je koolstofdioxide (CO2), en water (H2O).
Hiermee zul je het moeten doen.

Om een scheikundige reactie makkelijk op te schrijven, gebruik je een pijltje (-->).
Vóór de pijl staan de stoffen van voor de reactie, en ná de pijl staan de stoffen van na de reactie.
In dit geval zo:
C6H12O6 + O2 --> CO2 + H2O

Nu is er nog maar één probleem.
Aan het begin van de reactie is er in totaal:
6 C-atomen
12 H-atomen
8 O-atomen
Aan het einde van de reactie is er in totaal:
1 C-atomen
2 H-atomen
3 O-atomen

Dit klopt niet. Voor de reactie moeten er dezelfde atomen aanwezig zijn als na de reactie (ze vormen alleen andere moleculen).
Laten we maar eens beginnen, door voor en na de pijl evenveel C-atomen neer te zetten.
C6H12O6 + O2 --> 6 CO2 + H2O
Nu moet het aantal H-atomen gelijk gemaakt worden.
Voor de pijl zijn er 12, na de pijl 2.

C6H12O6 + O2 --> 6 CO2 + 6 H2O
Zo, nu staan er voor de pijl 12, en na de pijl ook.

Alleen nog de O-atomen.
Voor de pijl staan er 8, en na de pijl staan er 18.

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O
Nu zou het moeten kloppen. Nog even controleren:
C-atomen: 6 --> 6
H-atomen: 12 --> 12
O-atomen: 18 --> 18
Ja! Het klopt.

Antwoord:
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O

[hookee]

inele schreef:

heel erg bedankt voor de moeite, maar ik kom er niet uit. ik begrijp niet hoe je dit kloppend kunt maken als er in de één wel zuurstofatomen zitten en in de andere niet.

Verbranden is oxyderen; het verbinden met zuurstof.
Dus als de vraag is ; schrijf de reactievergelijking van de verbranding van aardgas op, dan gaan we maar eerst uit van één molecuul CH4 (Methaan) en zoveel zuurstofatomen die je maar nodig hebt, zuurstof heb je sowieso nodig voor "verbranding". Kom je niet lekker uit, neem je 2 moleculen etc.
Dat er in glucose al zuurstofatomen zitten is meegenomen, dan hoeft het er minder uit de buitenlucht te trekken.
Het toevoegen of verminderen van andere stoffen is niet toegestaan. Echter ook als er specifiek vermeld wordt hoeveel zuurstofatomen er beschikbaar zijn mag je er niet toevoegen; als er onvoldoende zijn dan blijven er on(volledig)-verbrande gassen over.

Overigens is de vraag over aardgas zeer onvolledig. Aardgas bestaat uit een 10-tal gassen waarvan de berekening wel erg complex zou worden voor jullie niveau.

[inele]

Hallo,

Sorry dat ik nu pas reageer, ik geloof dat ik het nu begrijp, ben vanmiddag weer bezig geweest.
Ik heb nu de reactie vergelijking van aardgas gemaakt, Ik hop dat jullie me kunnen vertellen of ik het goed heb gedaan.

CH4 + O2 --> CO2 + H2O
Nu moet het aantal H-atomen gelijk gemaakt worden.
Voor de pijl zijn er 4, en na de pijl ook
Nu nog de O-atomen
Voor de pijl staan er 2, en na de pijl staan er 14
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
Nu klopt het kijk maar:
C-atomen 1-->1
H-atomen 4-->4
O- atomen 4-->4

Antwoord:
CH4 + 2 O2 --> CO2 + H2O

[Dark_One]

De 2 voor je H2O lijkt niet echt te blijven staan als hij dat nou wel zou doen zou het helemaal goed zijn.

[inele]

haha, je hebt gelijk, ik heb het hier op papier wel zo staan, verkeerd overgetypt.
bedankt, ben blij dat ik het eindelijk begrijp

[Mr.Mark]

inele schreef:

haha, je hebt gelijk, ik heb het hier op papier wel zo staan, verkeerd overgetypt.
bedankt, ben blij dat ik het eindelijk begrijp

Supergoed!

[inele]

Morgen ga ik mijn verslag inleveren.
Als ik het cijfer weet zet ik het hier nog wel even neer

[inele]

Heb mijn cijfer nog steeds niet

[Scholier]

@Inele:

Inele naamzoek.

Inmiddels al wel???

Met vriendelijke groet,