[SK] Scheikunde zuren en basen

[Emmé]

Hoi iedereen!

Hoe zit het met wanneer je
CaCO3 + H2O <--> HCO3- + OH- + Ca2+ of wanneer je dit CaCO3 + 2H2O <--> H2CO3 + 2OH- + Ca2+
moet doen?

Ik dacht CaCO3 + H2O <--> HCO3- + OH- + Ca2+
bij een zwak zuur + zwakke base

en ik dacht CaCO3 + 2H2O <--> H2CO3 + 2OH- + Ca2+
dit bij sterk zuur + zwakke base, zwak zuur+ sterk base of sterk zuur met sterkte base.

Dus in dit geval CaCO3 + H2O <--> HCO3- + OH- + Ca2+

[mathfreak]

CaCO₃ is niet oplosbaar in water. Dit kun je nagaan aan de hand van tabel 45A in Binas.

mathfreak schreef:

CaCO₃ is niet oplosbaar in water. Dit kun je nagaan aan de hand van tabel 45A in Binas.

Dat heeft er nu even niks mee te maken.

[Mr.Mark]

Water kan de CO3 2- van kalk niet protoneren volgens mij (anders zou het ook 'redelijk' oplosbaar zijn). Volgens mij bestaan deze reacties niet.

Hoe kom je er bij?

[mathfreak]

onzinja schreef:

Dat heeft er nu even niks mee te maken.

Dat heeft er wel degelijk mee te maken. Alleen bij een oplosbaar carbonaat kan er een waterstofcarbonaat- en een hydroxide-ion ontstaan.

[Ismay]

CaCO3 is niet oplosbaar, en kan volgens mij ook niet reageren met water.
dus er zou dan niets moeten gebeuren...

[GertJan1993]

Emmé schreef:

Hoi iedereen!

Hoe zit het met wanneer je
CaCO3 + H2O <--> HCO3- + OH- + Ca2+ of wanneer je dit CaCO3 + 2H2O <--> H2CO3 + 2OH- + Ca2+
moet doen?

Ik dacht CaCO3 + H2O <--> HCO3- + OH- + Ca2+
bij een zwak zuur + zwakke base

en ik dacht CaCO3 + 2H2O <--> H2CO3 + 2OH- + Ca2+
dit bij sterk zuur + zwakke base, zwak zuur+ sterk base of sterk zuur met sterkte base.

Dus in dit geval CaCO3 + H2O <--> HCO3- + OH- + Ca2+

Bij een zwak zuur geldt dat water maar een H+ opneemt of afstaat. (bv. fosforzuur) Bij een sterk zuur reageert er meer water (bv. zwavelzuur). Je conclusie is dus correct. Het door voorgaande mensen beschreven probleem is niet helemaal waar, er lost namelijk een heel klein deel van de CaCO3 op. Dit beïnvloed de pH als nog.