Elektrochemische rommel

[JohnE]

Wie kan mij een duidelijke stappenplan geven?
Oftewel hoe ga jij bij deze vraag te werk?

(Het is een tekening dus ik beschrijf het)
Linker elektrode is zink. Rechter is koolstof. Is verbonden met een "stroomdraadje". De 2 elektroden zitten in 2 verschillende oplossingen. Tussen die 2 oplossingen zit een membraan. De rechter oplossing (dus de oplossing waar de koolstof elektrode in zit) is zwavelzuuroplossing. De linker is zinkchlorideoplossing (waar Zink in zit).

Wat is oxidator, reductor en welke elektrode is negatief? Leg alles nauwkeurig uit.



En nog een los vraagje: Wat is het verschil tussen elektrolyse opstelling en elektrochemische. Hiermee bedoel als ze er niet duidelijk bij zeggen dat het elektrochemische rommel is hoe kan je het dan onderscheiden.

En heeft iemand nog oefenopgave ergens op een site? Of welke examen vragen bevatten elektrolyse en elektrochemische redox?

[blablalou]

hallo J..E,

Dit is wel veel tegelijk. Ga daarom naar....
http://mediatheek.thinkquest.nl/~kl013/index.html
... waar jan marcus je alles kan uitleggen met voorbeelden.

[JohnE]

Kan iemand mij dan vertellen waarom H+ oxidator is en niet Zn2+
Of H2O. En waarom Cl- geen reductor is.

[mathfreak]

JohnE schreef op 06-04-2003 @ 13:45:
Kan iemand mij dan vertellen waarom H+ oxidator is en niet Zn2+
Of H2O. En waarom Cl- geen reductor is.

Eerst maar eens een paar definities:
- oxidator: een deeltje dat (of een stof die) elektronen kan opnemen
- reductor: een deeltje dat (of een stof die) elektronen kan afstaan.
Als je tabel 48 van Binas zorgvuldig raadpleegt zie je dat zowel H⁺ als Zn²⁺ oxidatoren zijn omdat ze allebei elektronen kunnen opnemen. H₂O en H₂O₂ kunnen zowel oxidator als reductor zijn. Cl^- is wel degelijk een reductor omdat dit ion een elektron kan afstaan. Voor verdere informatie over redoxreacties en hun toepassingen verwijs ik je verder naar het hoofdstuk hierover in je scheikundeboek.

[JohnE]

mathfreak schreef op 06-04-2003 @ 15:00:
Eerst maar eens een paar definities:
- oxidator: een deeltje dat (of een stof die) elektronen kan opnemen
- reductor: een deeltje dat (of een stof die) elektronen kan afstaan.
Als je tabel 48 van Binas zorgvuldig raadpleegt zie je dat zowel H⁺ als Zn²⁺ oxidatoren zijn omdat ze allebei elektronen kunnen opnemen. H₂O en H₂O₂ kunnen zowel oxidator als reductor zijn. Cl^- is wel degelijk een reductor omdat dit ion een elektron kan afstaan. Voor verdere informatie over redoxreacties en hun toepassingen verwijs ik je verder naar het hoofdstuk hierover in je scheikundeboek.

Ik bedoel waarom is H+ in deze opdracht de oxidator niet zn+

[blablalou]

hallo J..E,

neem de volgende stapjes:
1. Welke halfreacties?
Antw: 2H^+ .... V0=0.000 en Zn2^+ ...... V0=-0.76

2. Welke halfreactie heeft bij normale omstandigheden hoogste V0?
Antw: de halfreactie met 2H^+ 2e <=> H2

3.Welke elektrode is de pluspool = anode?
Ant: De pool met de hoogste V0-waarde dus H^+/H2 bij C-staaf

4.Hoe is de stroomrichting?
Antw: C = de pluspool waar elektronen aangezogen worden
(voor de natk de plek waar de stroom i uitkomt)

5. In welke richting reageren de halfreacties?
Antw: De halfreactie aan de pluspool gaat naar rechts (e opnemen)
de halfreactie aan de minpool gaat naar links (e afgeven)

H^+ is hier dus een oxidator