vitamine C in tabletten.. controleren verslag?

[Barbietjuh]

hey mensen!
we moesten een verslag maken voor scheikunde, maar ik vond het nogal moeilijk. Zou iemand misschien willen controleren of het klopt en dan met name de reactievergelijkingen? Alvast bedankt!!

Bepaling van het vitamine C gehalte in tabletten

Doel:
Eigenlijk zegt de titel het al. Door middel van dit experiment willen we bepalen wat het vitamine C gehalte is in zogeheten vitamine C tabletten, die iedereen wel kent.

Uitvoer:
Voor het uitvoeren van dit experiment hebben we het volgende gebruikt;
· vitamine C tabletjes
· 10 ml 4M zwavelzuur
· 10 mL 1M kaliumjodide
· 10 mL zetmeeloplossing
· 50 mL demi-water
· buret met 0,030 M kaliumjodaatoplossing
· vijzel
· bekerglas 25 mL
· bekerglas 100 mL
· erlenmeyer 150 mL
· roerstaafje
· weegschaal

Eerst hebben we een aantal vitamine C tabletjes fijn gemaakt. Hier hebben we vervolgens 1 gram van afgewogen in een erlenmeyer. Hier hebben we toen 50 mL demi - water aan toegevoegd wat we eerst hadden afgemeten in een bekerglas. Achtereenvolgens hebben we het zwavelzuur, de kaliumjodide en de zetmeeloplossing ook in een bekerglas afgemeten en dit er aan toegevoegd. Het geheel nog eens goed geroerd en het roerstaafje boven de erlenmeyer nog even afgespoeld met wat demi – water, om er voor te zorgen dat er geen vitamine C uit de oplossing verdween. Daarna hebben we het getitreerd met de kalimjodaatoplossing. Hier stopten we mee wanneer er sprake was van blijvende blauwkleuring. Dit gehele proces hebben we twee keer uitgevoerd.

Reactievergelijkingen:
De reactievergelijkingen die hebben plaatsgevonden zijn als volgt:

Eerst;
5 I- + IO3- + 6H3O+ à 3 I2 + 3 H2O

en vervolgens;
C6H8O6 + I2 à C6H6O6 + 2 I-

De verhouding tussen IO3- en I2 - is 1 : 3
De verhouding tussen C6H8O6 en I2 is 1 : 1
De verhouding tussen C6H8O6 en IO3- is dus ook 1:3

Resultaten:
1e proef: eindstand 17,20 ml
beginstand 6,10 ml
toegevoegd 11,10 ml

0,999 gram vitamine C gebruikt

duplo: eindstand 28,70 ml
beginstand 17,20 ml
toegevoegd 11,50 ml

1,002 gram vitamine C gebruikt

Gemiddeld hebben we dus (11,10 + 11,50 / 2=) 11,30 ml toegevoegd.
We hebben gemiddeld (0,999 + 1,002 / 2=) 1,0005 gram vitamine C gebruikt

Verwerking resultaten:
De molariteit van de kaliumjodaatoplossing was 0,03 mmol per mL. We hebben gemiddeld 11,30 mL toegevoegd dus dat is dan (11,30 x 0,03 =) 0,339 mmol IO3-. De verhouding tussen C6H8O6 en IO3- was 1 : 3. Dus die 0,339 mmol IO3- heeft gereageerd met (0,339 / 3=) 0,113 mmol C6H8O6.

1 mol C6H8O6 weegt ( (6 x 12,01) + (8 x 1,008) + (6 x 16,00) =) 176,124 gram.
1 mmol weegt dus 176,124 mg
We hebben 0,113 mmol toegevoegd.
Dat is dus (0,113 x 176,124=) 19,902 mg
19,902 mg is (19,902 / 1000=) 0,0199 g

We hebben gemiddeld 1,0005 g vitamine C gebruikt.
Het massapercentage vitamine C in tabletten is dus ( (0,0199 / 1,0005) x 100=) 1,989%

Conclusie:
Het massapercentage vitamine C in tabletten is ongeveer 2%.