chemie oefening

15 ml HCl oplossing met een concentratie van 30.15% en een dichtheid van 1.15 g/ml wordt toegedruppeld aan 8g Na2SO3. Hoeveel liter SO2 gas ontstaat er maximaal bij 20°C en 102 kPa.
Welk reagens is in overmaat aanwezig?
Hoeveel gram van dit reagens blijft er ongereageerd achter?

Na2SO3 + 2 HCl --> 2 NaCl + SO2 + H2O

Kan iemand me helpen bij het oplossen

dank bij voorbaat
dejager gill

reactie: gilldejager@yahoo.com

[mathfreak]

Je kent de dichtheid en het volume van de HCl-oplossing, dus kun je de massa (dichtheid*volume) berekenen. Via het gegeven massapercentage kun je berekenen hoeveel gram HCl je hebt.
Er is gegeven dat 1 mol gas bij 0°C (273 K) en 101 kPa een volume van 22,4 liter heeft, dus kun je met behulp van de algemene gaswet berekenen wat het volume van 1 mol gas bij 20°C (298 K) en 102 kPa is.