zuur-base en redox met slecht oplosbare zouten?

Wanneer mag je een slecht oplosbaar zout gebruiken als zijnde een zuur/base/oxidator/reductor? (ik bedoel dan één ion van het zout, dus niet het gehele zout).

[teddybeer1983]

Hmm, er zal best wel een goed oplosbaar zout zijn die het nodige ion ook bevat.

teddybeer1983 schreef op 06-10-2003 @ 17:39:
Hmm, er zal best wel een goed oplosbaar zout zijn die het nodige ion ook bevat.

vast wel, maar dat was mijn vraag niet. Ik vraag dit om bijvoorbeeld te voorspellen wat er gebeurt als je een natriumzout en een nitraatzout bij elkaar gaat waarbij het tweede ion van natrium en het eerste ion bij nitraat samen een neerslag vormen. Dus bijvoorbeeld NaI en Ag(NO3)2

[teddybeer1983]

Hendrikje schreef op 06-10-2003 @ 17:45:
vast wel, maar dat was mijn vraag niet. Ik vraag dit om bijvoorbeeld te voorspellen wat er gebeurt als je een natriumzout en een nitraatzout bij elkaar gaat waarbij het tweede ion van natrium en het eerste ion bij nitraat samen een neerslag vormen. Dus bijvoorbeeld NaI en Ag(NO3)2

Dan slaat er AgI neer (het is volgens mij trouwens gewoon AgNO3) en dan ben je die ionen kwijt.

Nou ja laat maar, ik kan je vast niet volgen.

[blablalou]

hallo h..e,

In principe altijd...

1. zuur/base:
neem ZnO (onoplosbaar zout met base O^2-)
voeg zoutzuur toe en ZnO + 2H^+ => Zn^2+ + H2O

een enkele keer lukt het niet: bijv Al2O3 (een weetje, weet je)

2. redox:
neem Fe(OH)2 (onoplosbaar zout met reductor Fe^2+)

Voeg H2O2 toe en Fe(OH)2 (groen) => Fe(OH)3 (bruin)

Ook hier zijn natuurlijk uitzonderingen. Maar dat wordt, als het goed is geregeld, aangegeven.