[SK] waterstofsulfaat, amfolyt?

[FastJapie]

Hey,
Is de stof HSO4- een amfolyt of niet? Ik twijfel zelf.
alvorens dank

[mathfreak]

BigJapie schreef op 21-03-2004 @ 15:01:
Hey,
Is de stof HSO₄^- een amfolyt of niet? Ik twijfel zelf.
alvorens dank

Het waterstofsulfaation is inderdaad een amfolyt, aangezien het de geconjugeerde base van H₂SO₄ en het geconjugeerde zuur van het sulfaation voorstelt, maar aangezien de zuurconstante groter is dan de baseconstante reageert het met water overwegend zuur. Als je tabel 49 van Binas raadpleegt zul je zien dat er daarnaast nog andere amfolyten zijn die een overwegend zuur of basisch karakter hebben.

[sdekivit]

als je twijfelt dan is dat een teken dat je het verhaal over zuren en basen nog maar een keer door moet lezen en de reactiemechanismen nog maar eens doorneemt.

Een zuur is een deeltje dat H+ afstaat --> HSO4- kan dat: tot SO4 2-

Een base is een deeltje dat H+ opneemt: HSO4- kan dat tot H2SO4

--> typisch een amfolyt dus.

Let wel op in welk milieu de amfolyt zit. Zit de amfolyt in een basisch milieu dan zal hij geen H+ opnemen en een zuur vormen. Hij reageert dan als een zuur tot een base. (een zuur in een basisch milieu is onmogelijk)

Hetzelfde geldt voor het zure milieu. Dan kan daar nooit een base in ontstaan.

[mmm pie]

HSO4- is een zuur, geen base

Dit deeltje zou je de geconjugeerde base kunnen noemen van H2SO4, maar.... deze H2SO4 is een sterk zuur, sterke zuren hebben geen geconjugeerde base, anders zou dit sterke zuur een zwakke zijn, en dit kan niet.

HSO4- kan geen H+ opnemen, dus:
Neen, het is gewoon een zuur, geen amfolyt.

[sdekivit]

daar heb je op zich gelijk in, maar.......

HSO4- is een zeeeeeeeeeeeeeeeer zwakke base --> dat betekent: als jij het mileu waarin HSO4- zich bevindt zo maakt dat ie toch dat H+ opneemt is het een base. Het zal idd in een heel, heel, heeeeeel uitzonderlijk geval voorkomen, maar hij kan wel degelijk een H+ opnemen hoor

--> Als je het als een evenwicht beschouwt krijg je voor H2SO4 zal heel veel HSO4- en H+ worden maar er zijn wel ppm-en die H2SO4 blijven, heel kleine hoeveelheden. Hetzelfde geldt voor HSO4-: heel veel zal aanwezig zijn als HSO4- ,maar ppm-en worden H2SO4

[mmm pie]

als je het zo bekijkt is ELKE reactie een evenwicht, wat sommige mensen beweren.

de opname van H+ door HSO4- is zo miniem dat je kan zeggen dat H2SO4 volledig ioniseerd. dus HSO4- is gewoon geen base.

met je beredenering zou je dus door keukenzout op te lossen ook een basische oplossing moeten krijgen, wat niet zo is.

en je hebt t over een milieu dat er H+ opgenomen wordt door HSO4-, wat moet ik me daar bij voorstellen?

Hai, is er niet een lijstje waarop alle amfolyten staan?

[mathfreak]

Tjuppie schreef op 30-03-2004 @ 12:01 :
Hai, is er niet een lijstje waarop alle amfolyten staan?

Als je tabel 49 van Binas raadpleegt zul je zien dat een aantal ionen en ook water zowel een zuur als een basisch karakter kunnen hebben, aangezien ze zowel onder de zuren als onder de basen staan vermeld. Als dat zo is heb je te maken met een amfolyt. Indien de zuurconstante groter is dan de baseconstante gaat het om een amfolyt die overwegend zuur reageert, en indien de baseconstante groter is dan de zuurconstante gaat het om een amfolyt die overwegend basisch reageert.