[Scheikunde] oplosbaarheid en zo

Hoi hoi!

Ik heb denk ik een heleboel vraagjes hierover, want ik snap er echt helemaal niets van hoe je dit allemaal moet berekenen, maar ik hoop dat een van jullie wel zo slim is en mij het (gedeeltelijk) kan uitleggen.. Ok, bijvoorbeeld hoe reken je uit:

* de concentratie, als je het oplosbaarheidsproduct wel hebt (bijv. de concentratie van OH- in calciumhydroxide 3,2 x 10^-5 mol^3 . l^-3)

* of er een neerslag is als je bijvoorbeeld 0,05 ml 0,1 M KI-oplossing toevoegt aan een verzadigde oplossing zoals AGCl

* als er een evenwicht is, hoeveel mg of liter er van een bepaalde stof is opgelost

Nou , dat waren mijn belangrijkste vraagjes. Alvast heeeeeel erg bedankt voor diegene die de tijd ervoor neemt!

[sdekivit]

je neemt bijvoorbeeld de volgende reactie:

je doet 10 mL 0,1 M NaCl en 12,5 mL 0,15 M AgNO3 bij elkaar.

je krijgt dan een neerslagreactie:

Ag+ + Cl- --> AgCl (s)

een neerslag is eigenlijk een evenwicht, want er lost altijd terug nog iets op, dus geldt het oplosbaarheidproduct:
AgCl <--> Ag+ + Cl -

Ks = [Ag+][Cl-]

je weet dat je in de oplossing 10 x 10^-3 x 0,1 = 0,001 mol Cl- in de oplossing hebt zitten en 12,5 x 10^-3 x 0,15 = 0,001875 mol Ag+ in de oplossing hebt zitten.

Maximaal zou daar dus ook 0,001 mol neerslag kunnen vormen. Maar er lost nog wat op --> je neemt dus even aan dat [Cl-] 0 wordt.

--> er blijft in de oplossing dan zeker 8,75 x 10^ -4 mol Ag+ over
--> [Ag+] = 8,75 x 10^ -4 / {10 + 12,5} x 10^-3 = 0,0388888889 M

--> invullen in de Ks levert dan op: [Cl-] = 1,8 x 10^-10 / 0,0388888889 = 4,6 x 10^ -9 M.

hetzelfde kun je doen met Ca(OH)2 maar dan moet je rekening houden met het kwadraat in de Ks --> [OH-}^2

Dankjewel sdekivit, zo snap ik het nog wel enigzins, maar het ging mij er meer om sommetje waarbij ik die eerste gegevens niet heb (dus geen ml en M), maar alleen maar het oplosbaarheidsproduct en hoe je dan de concentratie uitrekent.

[sdekivit]

dan is het onmogelijk lijkt mij. je kan hem wel uitrekenen als je bij Ca(OH)2 de pH van de oplossing weet

--> bijv pH = 6 dan geldt:

Ks = [Ca 2+] [OH-]^2

--> nu zeg je: [Ca2+] = y aan het einde

--> dan is [OH-] (2y)^2 dus 4y^2

--> nu weet je [OH-] en dat is gelijk aan 4y^2 dus kun je y en dus [Ca 2+] uitrekenen

als je van bijvoorbeeld AgCl alleen de Ks weet en verder niets dan heb je een probleem. je moet altijd weten hoeveel je hebt --> om er een uit te rekenen met je altijd 2 anderen hebben

Vurreemd, want ik moest wel een opgave zo maken...
Hier is de opgave:

Bij een bepaalde temp. is het oplosbaarheidsprodukt van calciumhydroxide 3,2 x 10^-5 mol^3 . l^-3. Bereken de maximale concentratie van OH-.

Misschien is het omdat het de maximale concentratie is...

[mathfreak]

Trifle schreef op 30-03-2004 @ 16:27 :
Vurreemd, want ik moest wel een opgave zo maken...
Hier is de opgave:

Bij een bepaalde temp. is het oplosbaarheidsprodukt van calciumhydroxide 3,2 x 10^-5 mol^3 . l^-3. Bereken de maximale concentratie van OH-.

Misschien is het omdat het de maximale concentratie is...

Stel [Ca²⁺]=x, dan geldt: [OH^-]=2*x. Invullen in de formule voor het oplosbaarheidsprodukt geeft dan een vergelijking in x, waaruit x is op te lossen en waarmee dus ook de gevraagde concentratie kan worden gevonden.

[sdekivit]

dan moet je wel (2x)^2 zeggen he want er wordt 2 OH- gevormd en komt dus als een kwadraat voor in de concentratiebreuk

ik was ff stom bezig daarnet want je weet dat Ks is dan gelijk aan 4y^3 dus kun je y uitrekenen zonder dat je iets anders nodig hebt