[SK] Verdampingstijd water

[Tjkmjt]

Hallo,

Ik ben bezig met een verslag voor scheikunde over een demonstratiepracticum waarin o.a. de verdampingstijd van 0,5 mL water en van 0,5 mL ethanol werd gemeten door de docent.

Nu heb ik in mijn schrift bij de verdampingstijd van water 2 minuut 11 staan, en bij de verdampingstijd van ethanol 5 minuut 56.

Moet dit niet andersom zijn? Het lijkt mij namelijk logisch dat de verdampingstijd van water groter is dan die van ethanol, waar nog allemaal CH-groepen aan hangen.

Met andere woorden: heb ik het verkeerd opgeschreven of is hier sprake van een scheikundig verschijnsel dat ik als vierdeklasser nog niet kan verklaren?

Bij voorbaat dank!

[Tjkmjt]

Bedankt voor je reactie!
Maar waarom is het dan moeilijker om ethanol te laten verdampen dan water? Dat kan toch (onderling) ook H-bruggen vormen?

Overigens: volgens BINAS tabel 11 is de verdampingswarmte van water
2,26 * 10^6 J / kg
en die van ethanol
0,84 * 10^6 J / kg

[sdekivit]

sorry ik zat ff lomp te doen

--> kookpunt van ethanol is lager dan van water --> water is moeilijker te verdampen

solly

[Tjkmjt]

Het geeft niets, hoor, nu weet ik tenminste zeker wat ik moet opschrijven.
Bedankt!

[sdekivit]

ok

[snookdogg85]

Tjkmjt schreef op 16-05-2004 @ 11:55 :
Hallo,

Ik ben bezig met een verslag voor scheikunde over een demonstratiepracticum waarin o.a. de verdampingstijd van 0,5 mL water en van 0,5 mL ethanol werd gemeten door de docent.

Nu heb ik in mijn schrift bij de verdampingstijd van water 2 minuut 11 staan, en bij de verdampingstijd van ethanol 5 minuut 56.

Moet dit niet andersom zijn? Het lijkt mij namelijk logisch dat de verdampingstijd van water groter is dan die van ethanol, waar nog allemaal CH-groepen aan hangen.

Met andere woorden: heb ik het verkeerd opgeschreven of is hier sprake van een scheikundig verschijnsel dat ik als vierdeklasser nog niet kan verklaren?

Bij voorbaat dank!

Of jij hebt 't verkeerd opgeschreven of je docent is verkeerd

Een molecuul ethanol kan met 2 andere ethanol-moleculen H-bruggen vormen, een watermolecuul kan met 3 andere water-moleculen H-bruggen vormen. Er is dus meer energie nodig om 3 H-bruggen/molecuul te verbreken dan 2 H-bruggen/molecuul en derhalve heeft etahanol een lager kookpunt dan water.